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CHIMIE ORGANIQUE.— Sin'les combinaisons neutres de la mannite et des hydrates; 

 Note de M. G. Bouchardat, présentée par M. Wiirtz. 



« On sait, depuis les recherches de M. Berthelot, que la mannite joue 

 le rôle d'un alcool polyatomique à fonction simple, capable de fournir, par 

 son union avec un seul acide monobasique, une série nombreuse d'éthers 

 neutres. Senlement on ne connaissait jnsqu'à ce jour qu'un éther chlor- 

 hydrique de la mannite répondant à la formule C'^H^ (H^O'')' (HCl)% et 

 qui est un dérivé, non de la mannite, mais de son premier anhydride, 

 la mannitane. J'ai depuis réussi à obtenir un certain nombre de combi- 

 naisons neutres analogues; ce sont ■ la mannite dicblorhydrique, la man- 

 nite dibromhydrique, la mannitane dibromhydrique, etc. 



« Mannite dichlorhydrique , C'-H^ (H^O")* (HCl). - On prépare cet 

 éther en chauffant, en vases scellés, à loo degrés, pendant dix heures seu- 

 lement (i), I partie de mannite et i5 parties d'acide chlorliydrique en 

 solution saturée à zéro ; on abandonne le produit de la réaction sous 

 une cloche renfermant de la chaux vive et de l'acide sulfurique; après un 

 mois ou deux, il se sépare de longues paillettes, à peine colorées en jaune, 

 de mannite dichlorhydrique; on égoutte ces cristaux de façon à enlever les 

 eaux mères. On peut les faire recristalliser dans l'eau froide. La mannite 

 dichlorhydrique répond à la formule C'^H- (H^O-)^ (HCl)-; elle est soluble 

 en assez forte proportion dans l'eau froide; ses solutions sont neutres, elles 

 ne précipitent pas le nitrate d'argent, elles sont presque sans saveur. La 

 mannite dichlorhydrique est insoluble dans l'alcool absolu et dans l'éther. 

 La mannite dichlorhydrique fond vers 174 degrés, mais en se décompo- 

 sant et en dégageant du gaz chlorliydrique; à une température plus 

 élevée, elle se volatilise sans laisser de résidu; ses vapeurs brûlent avec une 

 flamme bordée de vert. 



» L'eau bouillante décompose très-rapidement la mannite dichlorhy- 

 drique en mannitane monochlorhydrique et en acide chlorhydrique 



C' = H^(H-0-)*(HCl)^- HCl = C'^H-(H20^)*(HC1). 



carbone ne commence que lorsque l'opération tire à sa fin, et qu'il n'est dû qu'à la réduction 

 du calcaire par le charbon. 



(i) M. Berthelot, en prolongeant l'action de la chaleur pendant cinquante à soixante heures, 

 a obtenu, dans les mêmes conditions, la mannitane dichlorhydrique [Annales de Chimie 

 et de Physique, 3° série, t. XL VII, p. 334). 



