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CHIMIE. — De l'action de l'acide sulfureux sur les sulfures insolubles récemment 

 précipités. Note de M. Acg. Guerodt, présentée par M. Becquerel. 



« M. Langlois a montré que l'acide sulfureux, en réagissant sur les 

 monosulfures alcalins solubles, produit des hyposulfites. Dans le but de 

 déterminer si les sulfures métalliques insolubles et récemment précipités 

 donneraient inie réaction analogue, nous avons soumis ces sulfures en sus- 

 pension dans l'eau pure au traitement par un courant ou une solution con- 

 centrée d'acide sulfureux. En opérant avec les principaux sulfures métal- 

 liques, nous sommes arrivés aux résultats suivants : 



» Les sulfures de cuivre, d'argent, d'or, de platine, de mercure ne sont 

 aucunement attaqués par l'acide sulfureux. 



y Les sulfures de manganèse, de zinc, de fer sont très-sohibles ; ceux de 

 cobalt et de nickel, de cadmium et de bismutb, d'étain, d'arsenic et d'anti- 

 moine ne sont que peu solubles dans l'acide sulfureux. Dans tous ces cas, il 

 se forme des hyposulfites, il se dégage des quantités variables d'hydrogène 

 sulfuré et il se dépose du soufre. Quand on opère à l'abri du contact de 

 l'air, il ne se produit pas d'acide sulfurique. 



» Enfin, dans le cas du sulfure de plomb, il ne se forme qu'une très- 

 faible quantité d'hyposulfite; mais il se produit une grande quantité de 

 sulfite, il se dépose du soufre et il se dégage de l'hydrogène sulfuré en 

 quantité notable; ce sulfure est complètement attaqué, 



» Si l'on ne tenait pas compte du dégagemenî d'hydrogène sulfuré qui, 

 dans certains cas, est excessivement minime, la réaction générale pourrait 

 aisément s'exprimer par la formule 



2MS -+- 3S0- = 2(MS'-0') H- S. 



» Mais il y a des cas où le dégagement d'hydrogène sulfuré n'est nulle- 

 ment négligeable, et la formule précédente n'en rend pas compte. On ne 

 saurait non plus l'expliquer par une réaction secondaire entre l'eau et le 

 soufre à l'état naissant 



/iS + 4H=0 = H=S0^ + 3H=S, 



puisqu'il ne se forme pas d'acide sulfurique. Il est donc plus rationnel 

 d'admettre, comme l'a supposé M. Langlois, à propos du sulfure de stron- 

 tium, qu'il se forme d'abord du sulfite et de l'hydrogène sulfuré 



MS -+- SO- + H^O = MSO' H- H=S. 



En présence d'un excès d'acide sulfureux, cet hvdrogène sulfuré serait dé- 



