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 composé, et il se produirait de l'eau et du soufre 



2H='S + S0= = 2H^0 + 3S; 



enfin une partie de ce soufre se combinerait au sulfite pour former de 

 l'hyposnlfite 



3S + MSO' = MS-0' + 2S. 



Cette manière de voir n'était qu'une hypothèse de la part de M. Langlois; 

 l'expérience suivante, facile à faire avec le sulfure de manganèse, nous 

 semble démontrer que les choses se passent ainsi. Si l'on met du sulfure 

 de manganèse en suspension dans de l'eau et qu'on y fasse tomber, très- 

 lentement et goutte à goutte, une solution étendue d'acide sulfureux, en 

 ayant soin d'agiter constamment, l'acide sulfureux, en arrivant, se trou- 

 vera toujours en présence d'un excès de sulfure, et, s'il est vrai que la 

 réaction ait lieu comme nous venons de le dire, une certaine quantité 

 d'hydrogène sulfuré devra échapper à l'action de l'acide sulfureux, et, 

 par suite, une certaine quantité de sulfite devra rester sans se convertir en 

 hyposulfile. C'est, en effet, ce qui a lieu : le dégagement d'hydrogène sul- 

 furé est beaucoup plus abondant, et après l'opération on retrouve du sul- 

 fite de manganèse mélangé au dépôt de soufre. 



» La manière dont la réaction se passe avec le sulfure de plomb vient 

 encore confirmer ce résultat. Le produit principal de cette réaction est du 

 sulfite de plomb; or, tandis que les sulfites des autres métaux sont plus 

 ou moins solubles dans l'eau ou la solution d'acide sulfureux, le sulfite de 

 plomb est insoluble dans ces deux corps ; il a donc moins de facilité à se 

 combiner avec le soufre à l'état naissant, et la formation de ce sulfite, en 

 grande quantité, s'explique tout naturellement dès que l'on admet la for- 

 mation préalable de sulfites, donnant ensuite naissance à des hyposulfites. 



» En résumé, lorsqu'un sulfure est attaqué par l'acide sulfureux, il y a 

 formation d'hyposulfite, mais cet hyposulfite est le résultat de trois réac- 

 tions successives : i° formation de sulfite et d'hydrogène sulfuré; 2° décom- 

 position de l'hydi'ogène sulfuré et de l'acide sulfureux en soufre et en eau ; 

 3° combinaison du soufre naissant avec le sulfite. 



M Ce travail a été fait au Laboratoire de recherches de M. Frcray, et 

 nous saisissons cette occasion de remercier ici notre savant professeur du 

 bienveillant appui qu'il ne cesse de nous prêter dans le cours de nos 

 expériences. » 



