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drique, et il s'est séparé un précipité légèrement coloré; ce dernier a pu 

 être purifié par crislallisation dans l'eau, mais il contenait toujours de la 

 potasse. Je le délayai donc dans de l'acide chlorhydrique étendu, que je 

 fis bouillir pendant quelques heures; il est beaucoup plus soluble dans ce 

 liquide que dans l'eau pure. Filtrée à chaud, la solution ne déposa, en se 

 refroidissant, qu'une pefile quantité d'acide amorphe; après une nouvelle 

 filtration, j'abandonnai la solution à elle-même pendant quelques semaines. 

 Après ce temps il s'était formé de beaux prismes, très-durs, réunis en 

 groupes. D'un autre côté, j'avais lavé et séché la partie qui n'était pas 

 dissoute dans l'acide chlorhydrique, et j'en fis l'analyse : celle-ci n'a pas 

 donné les chiffres désirés. Voulant purifier le produit, je l'ai dissous dans 

 du carbonate d'ammonium, et par double décomposition j'ai préparé les 

 sels de baryum et d'argent, qui sont peu solubles dans l'eau, mais qui 

 peuvent être cristallisés dans l'eau bouillante aiguisée d'un acide. Les 

 analyses de ces sels n'ont pas donné les chiffres qu'exigent les phénylma- 

 lonates, mais l'acide séparé de nouveau de ces sels a donné les mêmes 

 chiffres qu'auparavant : il n'aurait donc pas changé par ces manipulations; 

 aussi le point de fusion était resté le même. J'avais donc dans la main un 

 corps chimique bien défini, mais différent de celui que je voulais préparer. 

 Les résultats des analyses, tant de l'acide que des sels, conduisaient à la 

 formule empirique C'H'O^. Quelle pouvait être sa constitution? L'hypo- 

 thèse la plus vraisemblable consiste à admettre que, de l'acide phénylbro- 

 macétique en perdant le brome, et ayant ainsi une affinité libre, deux 

 molécules s'étaient soudées ensemble pour former un corps complexe de la 

 constitution suivante : 



CH'-CH-CO^H 



CH'-CH-CO^H. 



» C'est ce qu'ont prouvé les analyses des sels d'argent et de baryum, et 

 l'existence d'un éther acide, queje décris plus loin. 



» Le point de fusion de cet acide est situé à 182 degrés C. ; un peu plus 

 au delà, il se solidifie et fond de nouveau à 222 degrés C. Il forme alors 

 par le refroidissement une masse amorphe. Le point de fusion de l'acide 

 cristallisé dans de la benzine est situé à 169''- 170" (il se solidifie à l'élat 

 cristallin); chauffé plus loin, il se solidifie, refond à 222 degrés, et reste 

 alors amorphe. Les cristaux qui se sont déposés de la benzine perdent 

 leur transparence lorsqu'on les laisse à l'air ou qu'on les chauffe. Leur 

 point de fusion s'élève alors à 222 degrés. Il semble donc qu'il cristallise 



