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en conséquence, attaquer par son poids d'acide sulfurique (60 degrés, 

 1,712 de densité) 5ooo kilogrammes de ce phosphate dans un four à dé- 

 composer le sel marin, muni de ses appareils de condensation. Les pro- 

 duits obtenus par la condensation des vapeurs, soit de la chaudière, soit 

 du four à calciner où s'achève l'opération, furent soigneusement recueillis. 

 C'est dans ces eaux de condensation, saturées par la pot^isse avec addi- 

 tion d'un peu de chaux pour obtenir la séparation de l'acide fluorhy- 

 drique ou fluosilicique, que j ai cherché à isoler successivement l'iode et 

 le brome. Je fis agir le chlore gazeux sur ces liquides après concentration 

 et séparation par cristallisation d'une grande quantité de chlorure de po- 

 tassium et de sulfate de potasse. Je dis sulfate de potasse, car, lorsque le 

 superphosphate formé dans les chaudières subit l'action du four à cal- 

 ciner, l'acide sulfurique du sulfate de chaux produit est en partie chassé 

 par l'acide phosphorique du superphosphate, qui perd ainsi une partie de 

 sa solubilité, par une sorte de retour vers la composition primitive du 

 phosphate naturel. 



» L'action du chlore sur les eaux mères les colorait fortement en brun, 

 et, si le courant de chlore était prolongé, la liqueur redevenait presque 

 incolore par la formation du perchlorure d'iode. 



» Après avoir arrêté l'action du chlore à l'époque où l'eau mère avait 

 atteint le maximum de coloration, on agita le liquide avec de l'éther et l'on 

 obtint une dissolution éthérée d'un rouge grenat très-foncé; l'éther, séparé 

 du liquide presque décoloré, fut ensuite agité avec une dissolution de 

 cotasse caustique qui devait se charger de l'iode et du brome, en admet- 

 tant leur existence simultanée. 



» Après évaporation à sec du liquide alcalin, on y ajouta de l'acide sul- 

 furique; on obtint aussitôt des vapeurs violettes abondantes. L'iode cris- 

 tallisa en grande partie dans le col de la cornue. 



» On sait combien il est difficile de constater la présence de faibles 

 quantités de brome dans des masses considérables d'iode. Mais j'acquis 

 la conviction de l'absence presque absolue du brome dans nos produits, 

 en mettant à profit le procédé de M. Bouis, qui consiste à traiter les sels 

 alcalins obtenus par l'action de la potasse caustique sur la liqueur éthérée, 

 par du perchlorure de fer, avec addition d'un peu de protochlorure. En 

 faisant bouillir pendant plusieurs heures ce méhiiige, et ajoutant de l'eau 

 au fur et à mesure de l'évaporation, la totalité de l'iode est entraînée par 

 la vapeur d'eau, et le liquide relient le brome s'il en existe. Sa présence 

 est révélée par l'action du chloroforme ou du sulfure de carbone qu'on 



