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 cristaux sont des cubes avec des troncatures sur les angles ; il s'est formé 

 également d'autres produits cristallisés de plomb. 



» La formation de l'amalgame cristallisé d'étain a présenté une parli- 

 ciilarité remarquable : l'étain métallique a cristallisé en prismes droits 

 rectangulaires, modifiés sur les arêtes verticales, en même temps qu'il s'est 

 formé de l'amalgame au fond du tube, 



» On a cherché ensuite l'action de la chaleur sur la production électro- 

 chimique des amalgames cristallisés et des produits qui les accompagnent ; 

 la chaleur à une température de 5o à 60 degrés active les réactions chi- 

 miques qui sont dues au concours des affinités de la chaleur et dos forces 

 électriques ; la chaleur augmente la conductibilité des liquides pour l'élec- 

 tricité, sans modifier sensiblement la force électromotrice, et facilite la 

 décomposition des corps; les conditions sont donc les plus favorables pour 

 obtenir un maximum d'effet. 



» L'amalgame d'areent cristallisé a été obtenu comme il suit : on a intro- 

 duit dans vm tube un mélange en proportions atomiques à peu près égales 

 de protochlorure de mercure et de chlorure d'argent, de l'eau distillée et 

 une lame de cuivre amalgamé dans la partie en contact avec le mélange des 

 deux sels. On a fermé le tube qui a été placé pendant dix jours dans une 

 étuve chauffée constamment à 60 degrés; voici les effets produits au con- 

 tact du cuivre et du mélange : il s'est formé peu à peu des petits cristaux 

 d'un gris argentin dans la partie de la lame au-dessus du mélange des 

 divers chlorures; dix jours après, on a retiré les cristaux pour les analyser. 

 On a trouvé la partie supérieure de la lame couverte de jolis cristaux de 

 protoxyde et de protochlorure de cuivre^ l'analyse a prouvé que l'amal- 

 game était formé de 2 équivalents de mercure et de i équivalent d'argent, 

 comme l'amalgame naturel. 



» L'amalgame de cuivre cristallisé a été obtenu également dans le même 

 temps avec le chlorure de mercure, une lame de cuivre et l'eau, mais en 

 très-netits cristaux. En substituant à l'eau une dissolution saline, les effets 

 sont plus complexes, mais s'expliquent facilement à l'aide des principes 

 qui régissent les actions électrochimiques lentes. 



» Je rapporte quelques résultats obtenus avec lui appareil exposé à luie 

 température de 60 degrés, et renfermant une lame d'argent, du proto- 

 chlorure de mercure et une dissolution de nitrate de cuivre concentrée : 

 il s'est déposé sur la lame d'argent une foule de jolis cristaux appartenant 

 à différents composés, et tellement enlacés les uns dans les autres qu'il n'a 

 pas été possible de les séparer. Ces cristaux examinés au microscope en les 



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