( rfg) 

 ronge d'aniline et font naître, par leur décomposition ultérieure, ces belles 

 matières colorantes qui forment aujourd'hui une branche si importante de 

 l'industrie chimique. 



» Avec les sels de zinc, l'aniline forme les sels de zincanile 



(G 6 H 3 



€ î H t ZnN = N Zn 



(h. 



» Le chlorhydrate G 6 H 7 ZnN.Cl cristallise en prismes rhomhoïdaux 

 obliques exempts d'eau, solublesdans l'eau et dans l'alcool, surtout à chaud. 

 Par une ébullition prolongée de ces solutions le sel se décompose en ani- 

 line et en chlorure de zinc. Il se combine avec le bichlorure de platine en 

 formant des cristaux grenus. 



» Le bromliydiate € 6 H 7 ZnN.Br et Yiodhydrale G 6 H 7 ZnN.I ressemblent 

 an chlorhydrate. 



» Le sulfate SG**(C 6 H 7 ZnN) 2 est plus soluble que les sels précédents et 

 peut servir avec avantage pour les obtenir par voie de double décomposi- 

 tion. On ajoute de l'aniline à une solution de sulfate de zinc étendue d'eau, 

 de manière que la majeure partie reste en dissolution. Ensuite on ajoute 

 une solution assez concentrée de chlorure, bromure ou iodure de potassium, 

 et l'on voit aussitôt des cristaux incolores se séparer. 



n Les sels de cadmiande 



i G 6 H 5 



C 6 H 6 CdN = N Cd 

 (H 



s'obtiennent de la même manière que les sels de zincanile. Ils possèdent 

 les mêmes propriétés physiques et chimiques que ceux de cette base. Ni les 

 uns ni les autres ne sont décomposés par les acides étendus à froid, et 

 même à la température de l'ébullition la décomposition marche très-lente- 

 ment. 



» Le cupranile 



l G 6 H S 

 C«H 6 CuN = n)Gu 



(h 



forme des combinaisons très-peu solubles dans l'eau froide et qui se décom- 

 posent facilement par l'eau tiède. 



C. R., ■863, 1 er St-mestre. (T. LVI, N° G.) 36 



