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 probablement parce que j'ai opéré dans d'autres conditions. Le formiate 

 d'éthyle anhydre, saturé par l'ammoniaque sèche, fut exposé pendant deux 

 jours à la température de l'eau 'bouillante, dans des tubes scellés à la lampe. 

 En distillant le produit de la digestion, une grande quantité d'éther for- 

 mique, non attaqué à cause de la faible proportion d'ammoniaque dissoute, 

 passa d'abord, puis le point d'ébullition s'éleva rapidement, et un liquide 

 incolore et transparent distilla enfin, mais non sans éprouver une décom- 

 position partielle. Cette substance, également soluble dans l'eau, l'alcool et 

 l'éther, est \aJormamide. 



» o g ',5i73 de substance ont donné o gr , 5172 d'acide carbonique et 

 o gr ,3i22 d'eau. 



(GHO)) 



» La formule CH 3 NO = H N exige : 



H ) 



Distillée rapidement, la formamide se scinde en grande partie en oxyde car- 

 bonique et en ammoniaque, des torrents des deux gaz étant dégagés pen- 

 dant l'ébullition : 



CH , NO = CO + H 3 N. 



» Ce fait s'est opposé à la détermination très-exacte du point d'ébullition, 

 qui s'est trouvé entre 19a et 195°. Dans un vide partiel, qui réduit le point 

 d'ébullition à i4o°, la formamide distille sans la moindre décomposition. 

 L'action des acides et des alcalis la transforme en acide formique et en am- 

 moniaque. Distillée avec l'acide phosphorique anhydre, elle donne de 

 l'acide cyanhydrique. Elle paraît exister, du moins à la température ordi- 

 naire, à l'état liquide seulement. Quoique je l'aie desséchée avec soin et que 

 je l'aie gardée pendant plusieurs semaines au-dessus de l'acide sulfurique, 

 je n'ai observé aucune tendance à la cristallisation. » 



M. J. Cloquet fait hommage à l'Académie d'un exemplaire de son 

 « Rapport sur les travaux de la Société impériale d'acclimatation, présenté au 

 nom de la 4 e Section de la XXIX e classe du jury de l'Exposition inter- 

 nationale de Londres » . 



