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» J'ai entrepris récemment quelques nouvelles recherches sur ce sujet, 

 en me servant de la méthode beaucoup plus précise de M. Bunsen qui 

 emploie l'acide sulfureux très-dilué et une dissolution titrée d'iode pour 

 doser les corps oxydants. Le gaz contenant une certaine proportion d'ozone, 

 qu'il s'agissait de déterminer, était traité par une dissolution d'iodure 

 de potassium; l'iode mis en liberté était alors dosé par la méthode de 

 M. Bunsen. 



» J'ai réussi à obtenir par l'électrolyse de l'acide sulfurique dilué (i vo- 

 lume d'acide concentré pour 5 volumes d'eau) des proportions d'ozone 

 beaucoup plus considérables que lors de mes premières expériences. 



» Les conditions que remplissaient les appareils à décomposition et qui 

 m'ont paru favoriser la production de cette substance sont les suivantes : 



» Les gaz dégagés à chaque pôle étaient séparés l'un de l'autre. A cet 

 effet, l'électrode négative était entourée d'un diaphragme en terre poreuse 

 au-dessus duquel on plaçait une petite cloche en verre terminée par un tube 

 par lequel s'échappait l'hydrogène. 



» Les électrodes étaient formées de 61s très-fins en platine allié d'iridium. 



» Le vase dans lequel se produisait la décomposition avait un volume 

 assez considérable. Dans ce cas, et particulièrement si l'électrolyse s'effectue 

 dans les couches inférieures du liquide, réchauffement résultant du passage 

 du courant est très-faible et la température ne dépasse celle du milieu 

 ambiant que d'un petit nombre de degrés. 



» Dans ces conditions, en employant une pile de Bunsen de io à 12 élé- 

 ments, et en refroidissant seulement l'appareil dans de l'eau à 5° ou 6°, 

 j'ai obtenu déjà une proportion de près de 1 partie d'ozone sur 100 parties 

 d'oxygène dégagé (en admettant qu'à 1 équivalent d'iode mis en liberté 

 dans l'iodure de potassium, correspond 1 équivalent d'ozone considéré 

 comme une modification allotropique de l'oxygène). 



» En entourant l'appareil d'un mélange réfrigérant de glace et de sel 

 marin, et en faisant arriver immédiatement le gaz dans la dissolution de 

 l'iodure de potassium, j'ai obtenu plus de 2 pour 100 d'ozone. Si l'oxygène 

 chargé d'ozone était recueilli dans un ballon sur l'eau distillée, cette pro- 

 portion devenait un peu moindre, et l'eau déplacée par le gaz contenait une 

 quantité très-sensible d'ozone en dissolution. 



» Ces chiffres sont beaucoup plus forts que ceux trouvés par les obser- 

 vateurs qui ont dosé l'ozone électrolytique, à ma connaissance du moins. 



» Ce gaz paraît supporter sans altération la dessiccation par l'acide sulfu- 



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