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rique. Au contact de l'iodure de potassium, il donne des fumées blanches 

 très-persistantes. 



» Cette possibilité de préparer facilement une quantité notable d'ozone 

 doit permettre de donner une solution à quelques questions encore contro- 

 versées. Les chimistes ne sont pas d'accord en particulier sur la nature de 

 ce corps, dans le cas au moins où il est produit par l'électrolyse ; les uns le 

 considèrent comme un état allotropique de l'oxygène, les autres comme un 

 oxyde supérieur d'hydrogène répondant à la formule HO 3 . Cette dernière 

 opinion est principalement fondée sur un travail de M. Baurnert (1) dont les 

 recherches paraissent avoir été faites avec beaucoup de soin. L'expérience la 

 plus concluante de ce savant est celle qu'il rapporte à peu près en ces termes: 

 Sur les parois d'un tube de verre long et étroit, on opère un dépôt léger 

 d'acide phosphorique anhydre. Si Ton fait arriver dans ce tube l'oxygène 

 électrolytique chargé d'ozone et préalablement bien desséché, on n'observe 

 aucune altération de l'acide phosphorique; mais si l'on vient à chauffer ce 

 tube en un point, de manière à détruire l'ozone, on voit se liquéfier l'acide 

 phosphorique au delà de la flamme, tandis qu'il reste intact en deçà. 

 M. Baurnert attribue cette liquéfaction à une dissolution dans l'eau qui serait 

 un produit de la décomposition de l'ozone. M. Marignac (2) a fait contre 

 cette manière de voir l'objection que rien ne prouve suffisamment que 

 l'oxygène électrolytique ne soit pas mélangé d'une petite quantité d'hydro- 

 gène qui aurait traversé par diffusion la paroi en terre poreuse par laquelle 

 les électrodes étaient séparées; la formation d'eau, après une élévation de 

 température, se trouverait ainsi expliquée. 



» J'ai cherché à décider cette question de la manière suivante : il est 

 facile d'obtenir un dégagement électrolytique d'oxygène chargé d'ozone 

 sans qu'il se développe simultanément de l'hydrogène. Il suffit pour 

 cela de prendre un vase contenant de l'eau acidulée où l'on plonge di- 

 rectement l'électrode positive; dans ce vase on place un diaphragme 

 poreux rempli de sulfate de cuivre en dissolution et l'on y introduit une 

 lame de cuivre comme électrode négative. J'ai fait passer l'oxygène qui se 

 dégageait, dans ces conditions, au travers de longs tubes contenant de 

 l'acide sulfurique concentré; il arrivait ainsi parfaitement desséché dans un 

 petit vase d'où l'on pouvait le diriger à volonté, soit dans une dissolution 



(1) Annales de Poggcndorf; i853, t. LXXXIX, p. 38. 



(2) Archives des Sciences physiques et naturelles de Genève; i853, t. XXIV, y. 3b4- 



