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 terme fixe ne répond pas à une saturation complète de l'acide par l'alcooi, 

 quelles que soient leurs proportions relatives; quand ce terme est atteint, il 

 subsiste donc un mélange, désormais invariable, des quatre corps suivants : 

 alcool, acide, éther neutre et eau. 



» Ces phénomènes sont dus, comme nous l'avons démontré ailleurs, à 

 l'équilibre qui s'établit entre l'affinité de l'acide pour l'alcool, qui tend à 

 les combiner, et l'affinité inverse de l'eau pour l'éther neutre, qui tend à 

 régénérer l'acide et l'alcool. Il suffit en effet d'éliminer l'eau pour obtenir 

 une combinaison complète. Ces faits établissent une distinction fondamen- 

 tale entre la réaction des acides solubles sur les alcools et la réaction de ces 

 mêmes acides solubles sur les bases solubles, c'est-à-dire entre la forma- 

 tion des éthers et celle des sels. 



» Nous avons soumis à une étude approfondie ce genre d'équilibre qui 

 caractérise plus spécialement la chimie organique, et nous avons déterminé 

 la limite de combinaison pour plusieurs centaines de systèmes formés par 

 des mélanges de divers acides et alcools. 



» Nous allons exposer les résultats généraux auquels nous sommes par- 

 venus. 



» I. La limite dépend des proportions relatives d'acide, d'alcool et d'eau 

 qui sont en présence. Pour un même système, elle est pour ainsi dire indé- 

 pendante de la température et de la pression, pourvu que ce système de- 

 meure liquide en totalité ou à peu près. L'état de dissolution dans un 

 liquide étranger à la réaction, tel que l'acétone ou l'éther hydrique, ne mo- 

 difie pas sensiblement la limite de combinaison. C'est cette limite, caracté- 

 ristique pour chaque système, dont nous allons donner les valeurs numé- 

 riques. 



» IL Action des acides sur les alcools, à équivalents égaux (sans addition 

 (feauK — Lalimite représente la proportion centésimale d'acide neutralisé. 



i° Acides monobasiques. 



Conditions de l'expérience. 

 Systèmes expérimentés. Durée. Température. Limite. 



\lcools monoatomiques, série C 2 "H 2 " +2 2 . 



Alcool ordinaire et aride acétique ' ^ hear " 170° 66,5 



» butyrique 28 200 70,2 



j> valérique. .'. . . . 4^ 2I ° 65,8 



stéarique 24 210 72,0 environ. 



• benzoïque 20 200 66,5 



