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 » Nous avons approché cette flamme de l'appareil de MM. Kirehhoffet 

 Bunsen, et nous avons vu apparaître à gauche de la raie du sodium deux 

 raies vertes magnifiques, plus une troisième un peu moins visible entre les 

 deux premières et celle du sodium. 



« Nous donnons une planche représentant le spectre que nous avons 

 observé : les deux raies a el /3 ont à peu près la même intensité; la raie y 

 est la plus faible, la raie « est la plus forte. Nous donnons aussi les cinq 

 raies vertes du baryum, parce que deux de ces raies présentent une grande 

 analogie avec celle du phosphore. D'abord, les raies Ph ( S et Bac? corres- 

 pondent parfaitement, et les raies Phec etBa^ ne sont séparées que par 

 deux divisions. Nous avons répété un grand nombre de fois ces expériences 

 tant avec le phosphore ordinaire qu'avec le phosphore rouge, et nous 

 sommes chaque fois arrivés à un résultat identique. 



» Le même phénomène se produit avec les acides phosphoreux et hypo- 

 phosphoreux. 



» On voit, d'après la sensibilité extrême de cette réaction et les résultats 

 certains qu'elle permet de constater, tout le parti qu'on peut tirer de ce pro- 

 cédé pour la recherche du phosphore dans les cas d'empoisonnement. Dans 

 le Mémoire signalé plus haut, M. Dusart annonce que l'odeur particulière 

 de l'hydrogène obtenu par le fer, ainsi que la coloration verte de cette 

 flamme, tiennent uniquement à la présence du phosphore. Des recherches 

 entreprises dans ce moment au laboratoire de Gœttingue tendent à prouver 

 que cette odeur est due à la formation d'un hydrocarbure. 



» Quant à la cause de la coloration de la flamme, nos propres expériences 

 nous ont donné les mêmes résultais que M. Dusart a obtenus. 



» Nous avons pris du fil de fer qui est regardé comme ne contenant pas 

 de phosphore; nous l'avons introduit dans un appareil semblable a celui 

 que nous avons décrit plus haut, et, pour éviter toute coloration pouvant 

 provenir de l'acide chlorhydrique, nous avons attaqué le fer par l'acide 

 sulfurique. La flamme de l'hydrogène ainsi obtenu a pris immédiatement la 

 couleur verte ci-dessus mentionnée, et, approchée de l'appareil spectral, 

 elle nous a donné exactement les mêmes raies que nous avions observées 

 pour le phosphore. Nous avons pris aussi du fer chimiquement pur, réduit 

 de l'oxalate par l'hydrogène, et, après l'avoir attaqué par l'acide sulfurique, 

 nous n'avons obtenu qu'une flamme parfaitement incolore, et ne produisant 

 aucune raie dans le spectre. 



» Il est à remarquer que le phosphure de fer préparé, soit en fondant le 

 métal avec un mélange d'os calcinés, de charbon et de sable, soit en atta- 



