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chimie organique. — Théorie de la formation du rouge d'aniline ; 

 par M. H. Sciiiff. 



« Les formules d'après lesquelles l'aniline est transformée en fuchsine 

 par le bichlorure d'étain ont été données dans notre premier Mémoire sur 

 les métalaniles. Aujourd'hui nous avons à nous occuper de la formation de 

 l'azaléine par le nitrate de mercure. Selon notre théorie, le nitrate de mer- 

 curanile, décrit dans notre second Mémoire, est ici le composé intermédiaire 

 et la réaction est analogue à celle du bichlorure d'étain; néanmoins, les 

 produits des deux réactions ne sont pas identiques. L'équivalent de 10 équi- 

 valents de chlorhydrate de stannicanile diatomique, c'est-à-dire 20 équiva- 

 lents de nitrate de mercuranile monoatomique, entrent en réaction et four- 

 nissent : 



3 équivalents d'azaléine G 60 H 60 N 9 , 3N0 3 , 



6 équivalents de nitrate d'aniline G u ' H 48 N 6 , 6 NO 3 , 



4 équivalents d'aniline libre G 24 H 28 N 4 , 



1 équivalent de nitrate d'ammoniaque H* N, N0 3 . 



10 équivalents de protonitrate de mercure iojN© 3 Hç 20 . 



10 équivalents de protonitrate de mercuranile.. . G 120 H 140 N 20 , 2oN0 3 Hg. 



» En effet, si l'on chauffe le nitrate sec, très-peu de mercure est réduit 

 et celte faible quantité provient d'une réaction secondaire. Les 4 équiva- 

 lents d'aniline libre se combinent en partie avec le protonitrate de mercure, 

 et nous avons déjà relaté que le nitrate de mercurosanile se décompose 

 très-facilement avec réduction de mercure. Comme contrôle, nous avons 

 chaftffé notre sel, en ajoutant encore un équivalent d'aniline, et alors en 

 effet le mercure s'est réduit presque entièrement. La décomposition du nitrate 

 s'accomplit déjà à 8o°,etla réaction est tellement élégante, que nous avons 

 pu instituer des recherches quantitatives. A quelques centièmes près, nous 

 avons obtenu les quantités voulues des matières recherchées. Une petite 

 quantité de matière violette, qui se forme toujours, est due à une décom- 

 position du rouge sous l'influence de la chaleur. 



» D'après notre théorie, l'azaléine serait le nitrate de rosaniline. Déjà 

 les travaux d'Hofmann faisaient entrevoir celte probabilité, mais nous avons 

 cru utile de nous en assurer par d'autres moyens. Nous avons décomposé 

 le chlorhydrate par le nitrate d'argent; nous avons saturé l'hydrate par 



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