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 l'acide nitrique, et les produits montraient les mêmes propriétés que l'aza- 

 léine obtenue par le nitrate de mercuranile. 



» Le nitrate de rosaniline, sel que M. Hofmann n'a pas décrit, est cris- 

 tallin ; mais, opérant sur de petites quantités seulement, je n'ai pu en obte- 

 nir des cristaux nets. Quoique assez hygrométrique, le sel est à peine soluble 

 dans l'eau. La solution alcoolique possède une coloration rouge légèrement 

 violacée, coloration qui est propre à la dissolution de ce sel et ne peut être 

 attribuée à une souillure par du violet. Par une dessiccation prolongée à 

 une température élevée, le sel perd de l'acide et se transforme en un mélange 

 de nitrate et d'hydrate de rosaniline. Nous démontrerons plus tard que 

 MM. Bolley et Sehulz ont analysé un tel produit. 



» D'après notre théorie, 2 équivalents d'aniline, pour se transformer 

 en sel de rosaniline, exigent : ou 2 équivalents de chlore, de brome ou 

 d'iode, ou une molécule d'acide anhydre -+- 1 équivalent d'oxygène (©= 16I. 

 Contrôlons notre théorie par un mode de formation qui rentre dans une 

 autre série de réactions. D'après les recherches récentes de M. Bolley, con- 

 cernant le procédé par l'acide arsénique, le tiers seulement de l'acide est 

 réduit en acide arsénieux. Or, pour 1 équivalents d'aniline, notre théorie 

 exige As 2 © 5 -+- 0; mais cet oxygène est fourni par une autre demi-molécule 

 d'acide arsénique, c'est-à-dire que sur 3 molécules d'acide arsénique, une 

 molécule est réduite en acide arsénieux. On voit bien que notre théorie 

 n'aurait pu trouver une confirmation plus concluante que l'analyse de 

 M. Bolley. Mais ce même chimiste a, en outre, confirmé un autre point im- 

 portant de notre théorie, en ce sens qu'il a retiré des quantités assez consi- 

 dérables d'ammoniaque des eaux de lavage d'une fabrique travaillant avec 

 de l'acide arsénique. 



» L'acide arsénique agit sur l'aniline comme un arséniate d'arsenyle 



Ira ai^ 3 ' f° rmu l e typique dans laquelle jSAsO peut être remplacé par 



des métaux. Cette notation, adoptée par bien des chimistes modernes, nous 

 a suggéré l'idée d'un second contrôle. D'après la théorie, le radical acide 

 aAsô persiste, tandis que le radical basique est réduit; or, si jSAsO est 

 remplacé par un radical qui ne se prête pas à la réduction, nous aurons un 

 composé qui n'engendie pas du rouge avec l'aniline. En effet, l'arséniate de 

 potasse et de soude n'en a pas fourni. D'un autre côté, nous avons rem- 

 placé jSAsO par le mercure, radical réductible, et dans la réaction sur 

 l'aniline le rouge n'a pas tardé à se former. Nous sommes incliné à croire 



