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 h i 5o° renferment un excès de chlore, ce qui nous a fait supposer l'exis- 

 tence d'un corps présentant avec l'éther chlorosilicique ou monochlorhy- 

 drine de l'éther silicique les mêmes relations que celle-ci avec l'éther 

 silicique. 



» D'après les analyses que nous avons faites de divers produits recueillis 

 entre les limites de i33° et i4o°, nous nous croyons en droit de conclure 

 que ces liquides renfermaient une grande proportion de dichlorhydrine 

 Si 



pjij, i O 2 bouillant vers i36°. 



CI 2 



» Le même produit se forme en petite quantité, en même temps qu'une 

 proportion considérable de monochlorhydrine, lorsqu'on fait réagir sur 

 l'alcool absolu un excès de chlorure de silicium. 



» La monochlorhydrine éthylsilicique se produit dans diverses autres 

 réactions, entre autres dans celles du perchlorure de phosphore et du chlo- 

 rure d'acétyle sur l'éther silicique. Avec le chlorure d'acétyle, on n'obtient 

 que de l'éther acétique et des chlorhydrines, mais pas trace d'un acéto-sili- 

 cate d'éthyle que nous avions espéré obtenir par ce moyen. 



» Lorsqu'on mélange la monochlorhydrine avec de l'alcool amylique, à 

 équivalents égaux, le liquide s'échauffe ; il se dégage de l'acide chlorby- 

 drique, et si l'on soumet le produit à la distillation, on le voit passer presque 

 tout entier à 2o5° et 225°. Le liquide recueilli entre 2i6°et 225° a donné à 

 l'analyse des nombres correspondant exactement à la formule 



Si ) 

 3€ 2 H S O 4 , 

 € 5 H" ) 



c'est-à-dire à celle du silicate d'éthyle, dans lequel le quart de l'éthyle est 

 remplacé par le radical amyle. 



» Ce corps est plus difficilement décomposable par l'ammoniaque alcoo- 

 lique que le silicate d'éthyle, fait signalé par Ebelmen pour le silicate d'amyle. 



» Silicium-élhyle. — Le chlorure de silicium ne réagit pas sur le zinc- 

 éthyle, à la température ordinaire. Lorsqu'on chauffe le mélange de ces 

 deux corps à équivalents égaux de chlore et de zinc, dans un tube scellé, 

 la réaction ne commence à se produire que vers i/jo ; à 160 , elle est 

 complète au bout de trois heures. 



» Lorsqu'on ouvre le tube, on voit s'en dégager une quantité considé- 

 rable d'un gaz qui brûle avec une flamme peu éclairante. Le liquide restant 



