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» La première concerne la baryte. Voici un procédé qui doit être préféré 

 au procédé classique dans la recherche de cette base. Si l'eau que l'on ana- 

 lyse contient déjà de l'acide sulfurique (c'était ici le cas), on la neutralise 

 par l'acide chlorhydrique, et l'on concentre dans un ballon de verre. Dans 

 l'expérience présente, 3 litres ont été réduits jusqu'au moment où le chlo- 

 rure de sodium commençait à se déposer. On jette sur un filtre, on lave 

 d'abord avec un peu d'eau, puis avec une dissolution étendue de potasse 

 caustique pour enlever un peu de silice qui pouvait s'être séparée, et enfin 

 avec de l'eau acidulée. Après l'incinération du filtre, on pèse en tenant 

 compte du poids îles cendres laissées par le filtre. J'ai obtenu o gr ,oo65 de 

 sulfate de baryte. Pour analyser ce sel et constater rigoureusement sa na- 

 ture, il suffit alors de le calciner, en creuset fermé, avec du sucre pur. Le 

 résidu, repris par l'acide chlorhydrique, dégage de l'hydrogène sulfuré, et 

 la dissolution filtrée précipite abondamment par la dissolution du sulfate de 

 chaux. On s'est assuré, en outre, par l'analyse spectrale, de l'absence de la 

 strontiane dans le précipité de sulfate transformé en chlorure. 



» La seconde est relative à la recherche du manganèse. Lorsqu'on a préci- 

 pité par le carbonate de baryte le peroxyde de fer, qui est mêlé au manga- 

 nèse, et que l'on veut séparer ce dernier du cobalt et du nickel, il est avan- 

 tageux d'ajouter à la dissolution chlorhydrique acide une certaine quantité 

 d'acétate de soude et d'y faire passer un courant de chlore. Le bioxyde de 

 manganèse se précipite bientôt sous la forme d'une poudre brune. Mais il 

 peut arriver que la liqueur brunisse seulement et ne précipite point. Dans ce 

 cas, pour détruire la combinaison que l'oxyde singulier contracte avec 

 l'acide acétique, il suffit de concentrer à l'ébullition : peu à peu la liqueur 

 se décolore et le bioxyde se précipite avec des caractères connus. 



» La troisième regarde Y acide nitrique. Le réactif le plus sensible de cet 

 acide est celui de Desbassyns de Richemond, un mélange de sulfate ferreux 

 cristallisé et de quatre à six fois son volume d'acide sulfurique concentré. 

 Mais, pour cela, il est essentiel qu'il n'y ait pas de chlorures en présence. 

 J'ai donc concentré 2 litres d'eau à 100"; j'ai séparé le dépôt, exactement 

 saturé la partie soluble par l'acide sulfurique, et précipité tout le chlore par 

 une dissolution de sulfate d'argent. La liqueur filtrée, évaporée à siccité 

 au bain-marie, laisse un résidu qui peut être alors introduit dans le réactif. 

 La coloration fleur de pêcher se manifesta alors avec netteté. Dans les cas de 

 très-petites quantités d'acide nitrique, il est bon de conserver une partie du 

 réactif comme témoin. » 



C. R., 186Ï, I e ' Semestie. (1. I.VI, N" 15.J 79 



