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» Nous avons également étudié les systèmes éthylbutyriques, éthylva- 

 lériqucs, amylbutyriques, amylvalériques 



» D'après ces résultats : i° la décomposition d'un éther ne devient pas 

 complète, même en présence d'un grand excès d'eau; i° cette décomposi- 

 tion varie d'une manière continue avec la quantité 'd'eau : le phénomène 

 est représenté par une courbe hyperbolique; 3° la décomposition des 

 éthers par l'eau et la réaction des acides sur les alcools en présence de 

 l'eau s'opèrent suivant des proportions équivalentes à peu près constantes, 

 quels que soient les acides et les alcools employés. 



» Enfin nous avons fait varier dans des limites encore plus étendues et 

 simultanément les proportions d'acide, d'alcool et d'eau. Mais l'espace nous 

 manque pour exposer ces dernières expériences. Nous nous bornerons à 

 dire que : i° Si l'on fait réagir un certain nombre d'équivalents d'eau sur 

 un éther neutre, la décomposition est la plus grande possible lorsqu'il n'y a 

 ni excès d'acide ni excès d'alcool. Un excès de l'un de ces deux corps 

 augmente la stabilité de la combinaison. L'action d'un excès d'eau ou 

 d' éther acétique est inverse. i° Dans tous les cas, les quantités d'éther 

 formées dépendent principalement des équivalents et non de la nature indi- 

 viduelle des acides et des alcools. Cette loi caractérise donc la statique des 

 réactions éthérées. » 



PHYSIQUE appliquée. — De [emploi du chalumeau à cldor-hydroqène pour 

 l'étude des spectres; par M. E. Diacox. 



« Il était permis de penser que l'absence de spectre est due, pour la 

 plupart des métaux, à la décomposition des chlorures par la flamme oxy- 

 dante dans lacpielle on les place et à la non-volatilité des oxydes produits, 

 et que plusieurs d'entre eux donneraient des systèmes de lignes caractéris- 

 tiques si on pouvait les mettre dans des conditions telles, que les chlorures 

 pussent se volatiliser sans décomposition. C'est ce que je cherchai à réali- 

 ser, au commencement de l'année dernière, dans les laboratoires de la Fa- 

 culté des sciences de Montpellier, en les portant dans une flamme produite 

 par la combinaison vive de l'hydrogène et du chlore. Mais les difficultés 

 que j'éprouvai dès les premiers essais, surtout pour me mettre à l'abri des 

 vapeurs d'acide chlorhydrique et du chlore, me démontrèrent, tout en me 

 donnant l'espoir de réussir, la nécessité de dispositions particulières. 



» Reprises au mois de novembre dernier, avec le nouvel appareil quej'a- 



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