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 vais fait construire, ces expériences, auparavant si pénibles en plein air. 

 peuvent être faites sans incommodité dans l'intérieur du laboratoire. J'ac- 

 quis alors la certitude que je ne m'étais pas trompé en supposant que plu- 

 sieurs chlorures métalliques devaient donner des spectres dans ces con- 

 ditions : le cuivre, le plomb, le manganèse, le nickel, le cobalt, etc., 

 donnèrent en effet des systèmes de raies assez compliqués, mais caracté- 

 ristiques. Mais un fait non moins intéressant, quoique moins attendu, fut 

 présenté par les chlorures des métaux alcalins et alcalino-terreux. Le chlo- 

 rure de potassium donnait en effet un spectre à peine visible, les raies bleue 

 et orangée du strontium semblaient avoir disparu, le calcium et surtout le 

 baryum avaient un spectre bien différent de celui qu'ils donnent dans la 

 flamme de la lampe à gaz. C'est en ce moment que je connus, par un extrait 

 de son travail (i), l'opinion émise par M. A. Mitscherlich. La conformité 

 presque complète des résultats que nous avions obtenus par des méthodes 

 différentes ne me laissa plus aucun doute, et j'admis complètement avec lui 

 que les chlorures ont un spectre propre. 



» L'étude des spectres des chlorures des métaux alcalino-terreux ne de- 

 mande aucune précaution, mais il n'en est pas de même pour les métaux 

 alcalins. Aussi, ai-je tout disposé pour les produire dans des conditions 

 semblables à celles que nous avons employées, M. Wolf et moi, pour obte- 

 nir les lignes secondaires de ces métaux dans une flamme oxydante (2). C'est 

 alors seulement que les différences présentées parleurs chlorures pourront 

 être nettement déterminées. Quant aux spectres des autres chlorures mé- 

 talliques, je n'ai pu jusqu'à présent les comparer avec les spectres que don- 

 nent ces métaux employés comme électrodes. 



» Pour acquérir une nouvelle preuve de l'influence de 1 élément électro- 

 négatif, j'ai tenté d'étudier les bromures dans des conditions semblables; 

 mais je n'ai pu jusqu'ici obtenir de flamme par la combinaison du brome 

 et de l'hydrogène. J'ai lieu toutefois d'espérer que je pourrais obtenir la 

 combinaison vive de ces corps par une disposition particulière et en portant 

 tout l'appareil à une température élevée. 



» Il résulte de ce qui précède que les chlorures placés dans une flamme 

 qui ne tend pas à les décomposer par une réaction chimique permettent 

 d'obtenir des spectres avec un plus grand nombre de métaux. De plus, les 



(1) Répertoire de Chimie, janvier 1 863. 



(2) Sur les spectres des Métaux alcalins (Mémoires de l'Académie des sciences et lettrt 

 de Montpellier), 1862. 



