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 à 2oo°, contenait outre le bromure d'éthyle et l'acide broniacétique de 

 l'acide acétique, et ia partie de la portion bouillant au-dessus de 200 , qui 

 ne se solidifiait pas a o°, renfermait 67,70 de brome, au lieu de 57,6 

 qu'exige la composition de l'acide broniacétique; elle consistait sans doute 

 en un mélange de cet acide avec l'acide bibromacétique. En laissant de coté 

 la formation de ces derniers produits, qui est évidemment secondaire, la 

 décomposition qu'éprouve l'acétate d'éthyle par l'action du brome est 

 exprimée par l'équation : 



G'H* l Ô +Br= H)° + <?**' 



Acide bromacctiiiuc. Bromure d'éthyle: 



Il ne reste qu'à rendre compte de la formation des acides acétique et bibro- 

 macétique. 



» L'explication la plus simple consiste à admettre que, pendant la décom- 

 position de l'éther acétique, le brome, en agissant sur une portion de l'acide 

 broniacétique, donne naissance à une certaine quantité d'acide bibroma- 

 cétique dont la formation est accompagnée par celle d'acide bromhydrique, 

 et que ce dernier réagit sur une portion de l'éther acétique pour former du 

 bromure d'éthyle et de l'acide acétique. Une expérience a démontré que 

 cette dernière réaction a lieu quand on chauffe l'acétate d'éthyle avec l'acide 

 bromhydrique. 



» L'acétate d'éthyle absorbe à la température ordinaire une fois et demie 

 de son poids d'acide bromhydrique sec. Cette quantité correspond à plus 

 de 1 équivalent d'acide bromhydrique, et il suffit de chauffer la dissolution 

 saturée pendant une demi-heure à ioo°, dans un tube scellé, pour décom- 

 poser complètement l'éther en acide acétique et en bromure d'éthyle: 



G 2 H S Ô) Br G'EPO) „„ HSR 



G>W \ Q +H= H jO + G-FPBr. 



» La décomposition de l'acétate d'éthyle par le brome et par l'acide 

 bromhydrique répond exactement à celle de l'acide acétique anhydre ré- 

 cemment étudié par M. Gai. Ce parallélisme prouve une lois de plus l'ana- 

 logie qui existe entre les éthers et les acides anhydres. » 



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