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 » Si l'on fait réagir des quantités convenables d'hyposulfite de baryte et 

 de sulfate de cuivre, on obtient rapidement une dissolution exclusivement 

 composée de tétratbionate cuivreux. Ce sel est peu stable, même à froid; à 

 chaud il se transforme par l'ébullition en sulfure de cuivre et acide sulfu- 

 rique 



Cu*0, SUJ 5 = 2C11S + 2SO 3 , 



tandis que le tétrathionate cuivrique n'éprouve rien de semblable dans les 

 mêmes circonstances. 



» On peut aussi obtenir cet acide en ajoutant peu à peu de l'acide su! • 

 furique sur un mélange d'hyposulfite de plomb et de bioxyde de plomb, 

 tenus en suspension dans l'eau : 



aPbO, S 2 2 + Pb0 2 + 2S0 3 = PbO, S 4 5 -f- 2 PbO, SO 3 ; 



une réaction semblable a lieu avec l'hyposulfite de baryte et le bioxyde de 

 baryum, et en général avez un hyposulfite quelconque et un bioxyde. 



» On l'obtient encore en attaquant à une température voisine de l'ébul- 

 lition du bioxyde de plomb par de l'acide pentathionique. Au bout d'un 

 certain temps on n'a dans la dissolution que du tétrathionate de plomb qui, 

 traité par l'acide sulfurique, peut donner de l'acide pur. 

 » Nous indiquerons pour cet acide les réactions suivantes : 

 » Le monosulfure de potassium donne, avec les tétrathionates, un dépôt 

 de soufre avec formation d'hyposulfite 



KO, S'0 5 + KS = 2(Na,0, S 3 2 ) + S. 



» Par l'ébullition avec le sulfate cuivrique, il ne se présente pas de sulfure 

 de cuivre. La potasse n'y détermine pas de précipité de soufre. L'acide libre 

 est sans action sur le bioxyde de plomb. 



» Ces réactions, jointes au précipité jaune donné par le nitrate mercu- 

 reux, sont caractéristiques pour cet acide. 



» Acide trithionique. — On ne connaissait pas jusqu'ici de procédé 

 rationnel pour la préparation de cet acide; nous pouvons donner le suivant 

 qui repose sur la réalisation des réactions indiquées par l'équation 



RS + a(RO, aS0 2 ) + 4S0 2 = 3(KO, S'O 5 ). 



» Il consiste à transformer 2 parties de potasse en bisulfite de pot.tsse par 

 un courant d'acide sulfureux, à préparer parla méthode connue du mono- 

 sulfure de potassium avec une autre partie de cet alcali, et à verser rapide- 

 ment le bisulfite dans le monosulfure, en agitant continuellement le mé- 



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