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 lange. La liqueur s'échauffe et ne laisse pas déposer de soufre. On termine 

 l'opération en faisant passer de l'acide sulfureux à refus. 



» Pour obtenir le sel cristallisé, il faut faire évaporer rapidement le 

 liquide en le plaçant en couche mince dans des vases plats, reprendre par 

 de l'eau à 6o° environ, additionner d'un peu d'alcool, filtrer et abandonner 

 au refroidissement. Le sel cristallise en petits prismes. 



» Les trilhionates donnent, par l'ébullition avec le sulfate cuivrique, du 

 sulfure de cuivre et de l'acide sulfurique. 



» Le monosulfure de potassium le transforme en hyposulfite, sans dépôt 

 de soufre, 



KO, S 3 5 4-KS= 2 (KO, S 3 2 ). 



» Sont caractérisliques pour cet acide le précipilé noir que détermine 

 dans ses dissolutions le nitrate mercureux, et la manière dont il se comporte 

 avec ie sulfate cuivrique et le monosulfure de potassium. 



» Les réactions nouvelles indiquées dans ce travail, réunies à celles que 

 l'on connaissait déjà, permettent de déterminer avec facilité et certitude les 

 acides de la série thionique. Nous espérons que la suite de ces recherches 

 nous conduira à des méthodes qui rendront possible la séparation des 

 nombreux acides du soufre, du moins dans les cas les plus importants. » 



chimie ORGANIQUE. — Sur un nouvel hydrogène carboné de la série G"U-"~ 

 et de ses combinaisons avec le brome; Note de M. Eue Cavextou, présentée 

 par M. Balard. 



« Dans une précédente communication, j'ai fait connaître un tétra- 

 bromure cristallisé, obtenu dans des circonstances particulières que j'ai 

 indiquées, et auquel l'analyse assigne la même formule brute que celle du 

 bromure de butylène bibromé G*H 6 Br 4 . J'ai indiqué aussi les expériences 

 qui me le font envisager comme un isomère de ce dernier. 



» Comme complément de cette étude, j'ai pensé qu'il serait intéressant 

 d'obtenir l'hydrogène carboné G'' H 6 et d'étudierses combinaisons avec le 

 brome : ces recherches font le sujet de cette Note. 



» Mais avant de chercher à produire l'hydrogène carboné € 4 H C . j ai 

 voulu m'assurer s'il prenait naissance pendant la décomposition de la 

 vapeur d'alcool amylique par la chaleur. Pour cela, j'ai fait passer les gaz 

 provenant de cette décomposition à travers une solution de protochlorure 

 de cuivre ammoniacal, avant de les combiner au brome. Si l'hydrogène 

 carboné C 4 H 6 se formait dans cette circonstance, on devait le retrouver 



