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 boné € 4 H 6 ; la combinaison se fait en ajoutant le brome goutte a goutte 

 dans l'hydrogène carboné, et en maintenant dans un mélange de glace et 

 de sel le vase où se fait l'opération. On obtient ainsi un liquide plus lourd 

 que l'eau qu'on purifie convenablement, et qui distille entre 148 et i58° 

 en dégageant un peu d'acide bromhydrique, et en laissant un dépôt de 

 charbon. Il est représenté parla formule €"H 6 Br. 



» Ce bromure est une combinaison de 2 équivalents seulement de 

 brome avec l'hydrogène carboné G 4 H 6 . Mais si on le laisse en contact 

 pendant plusieurs jours avec un excès de brome, on voit bientôt se former 

 des cristaux qu'on peut obtenir blancs en les purifiant convenablement, et 

 dont la cristallisation est tout à fait analogue à celle du bromure de buty- 

 lène bibromé. J'ai eu à ma disposition une si petite quantité de ces cristaux, 

 que je n'ai pu en faire l'analyse élémentaire, cependant j'ai pu doser le 

 brome, et les chiffres obtenus correspondent bien à la quantité de brome 

 contenu dans la formule € 4 H 6 Br'\ 



» Quoique ces nombres s'accordent aussi bien avec la formule G 4 H 4 Br* 

 qu'avec la formule G 4 H c Br 4 , je préfère cependant cette dernière, parce que 

 je n'ai point observé de dégagement d'acide bromhydrique pendant la for- 

 mation des cristaux, et qu'ils ont pris naissance dans des conditions sem- 

 blables à celles où se sont produits les cristaux de bromure de butylène 

 bibromé. 



» Je rappellerai que dans la série acétylique M. Berthelot a signalé un 

 bromure contenant 2 équivalents de brome, et M. Reboul un bromure en 

 contenant 4 (qu 'il a appelé bromure d'éthylène bibromé). 



» Quoique l'étude des deux bromures que j'ai obtenus dans la série 

 t"B 2 " _ % correspondante à la série butylique, soit insuffisante, les quelques 

 faits que j'ai pu observer tendent à me prouver qu'il n'y a pas identité 

 entre les bromures obtenus avec l'hydrogène carboné € 4 H 6 et les corps qui 

 leur correspondent dans la série butylique. Ainsi le butylène bihromé 

 distille entre i4o° et i5o° sans se décomposer, le bromure obtenu avec 

 l'hydrogène carboné € 4 H 6 passe à la distillation de 148 à i58°, en déga- 

 geant de l'acide bromhydrique et laissant un dépôt de charbon. 



•' Le bromure de butylène bibromé et les cristaux du bromure décrit 

 dans la Note précédente, abandonnés dans une capsule à la température 

 ordinaire, ne se volatilisent pas sensiblement (j'en ai conservé pendant plus 

 de six mois dans ces conditions); le bromure cristallisé obtenu avec l'hy- 

 drogène carboné G*H 6 , abandonné dans les mêmes circonstances, s'est vola- 

 tilisé complètement au bout de dix à douze jours. 



