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 lion des composés formés et pour recueillir des gaz, s'il s'en dégageait, on a 

 fait bouillir du pyrophosphate de soude dissous dans l'eau (5 grammes de 

 ce sel pour i5o grammes d'eau) avec un excès de fleurs de soufre bien iavées. 

 La liqueur se colora rapidement en brun rougeâtre foncé par la formation 

 d'un polysuifure. L'ébullition étant continuée pendant plusieurs heures, 

 de l'hydrogène se dégagea en abondance et l'on obtint une grande quan- 

 tité de sulfure de plomb. Peu à peu la liqueur se décolora complètement 

 tout en dégageant encore du gaz sulfhydrique. Arrivé à ce point on mit fin 

 a l'expérience. La dissolution fut filtrée pour séparer l'excès de soufre cpii 

 avait pris une teinte particulière. Il était évident que cette liqueur ne devait 

 plus contenir que de l'hyposulfite de soude et un sel renfermant de l'acide 

 pyrophosphorique ou cet acide modifié. Pour l'analyser, on y ajouta du 

 nitrate d'argent aussi longtemps que le précipité blanc, qui se formait 

 d'abord, devînt noir par sa transformation en sulfure d'argent. Ce dernier 

 étant séparé, une nouvelle addition de sel argentique fit naître un précipité 

 jaune de phosphate d'argent. 



» Cette expérience prouve donc trois choses : l'action du soufre sur la 

 soude du pyrophosphate, par suite la transformation de l'acide pyrophos- 

 phorique, un instant libre, en acide nhosphorique ordinaire, enfin la 

 décomposition du polysuifure primitivement formé. Cette dernière remarque 

 a conduit à tenter l'expérience suivante. 



» 2° Action du soufre sur une dissolution de sulfure de sodium. — Dans les 

 conditions de l'expérience précédente, j'ai porté à l'ébullition une dissolu- 

 tion de sulfure de sodium (NaS) en présence d'un excès de soufre. Lepolv- 

 sulfure qui prend d'abord naissance se détruit en dégageant de l'hydrogène 

 sulfuré, et la liqueur décolorée, devenue complètement neutre aux papiers 

 réactifs, ne contient plus que de l'hyposulfite de soude. En effet, filtrée et 

 évaporée, elle a donné des cristaux de ce sel caractérisés par leur forme et 

 par leurs réactions. 



» Dans les mêmes circonstances le sulfure de sodium seul décompose 

 l'eau. Un dégagement d'hydrogène sulfuré témoigne de la réaction. Ces 

 deux dernières expériences m'ont amené à penser que le soufre lui-même 

 est capable de décomposer l'eau à ioo°. 



» 3° Action du soufre sur tenu bouillante. — Pour cette expérience on a 

 lavé la fleur de soufre à outrance, d'abord à l'eau distillée bouillante, et puis 

 à l'eau froide. Le soufre encore humide introduit dans l'appareil précédent 

 avec de l'eau distillée a été chauffé jusqu'à l'ébullition du liquide. 11 s'est 

 bientôt dégagé une grande quantité d'acide sulfhydrique. L'eau condensée 



