( 8g4 ) 



Densité 



Température. Observée. Calculée. 



o 



Soufre io4o 2,23 2,22 



Sélénium i4 2 ° 5,68 5,54 



Tellure 1390 9,00 8,93 



Tellure i4 3 9 9>°8 8,g3 



Phosphore vers 5oo ( 1 ) 4>35 4> 2 9 



Phosphore 1 o4o 4 1 5o 4 > 2 9 



Arsenic vers 564(2) io,6 10, 38 



Arsenic 860 10,20 10, 38 



» Il est intéressant de voir la famille de l'oxygène ne compter que des 

 corps qui représentent un volume de vapeur. Deux d'entre eux, le soufre 

 et le sélénium, présentent en outre cette singulière propriété d'avoir une den- 

 sité de vapeur, ou, ce qui revient au même, un coefficient de dilatation à 

 l'état de vapeur très-rapidement variable entre certaines limites avec la tem- 

 pérature. Voici des nombres qui nous ont servi à constater le fait de cette 

 variation pour le sélénium et nous permettront plus tard, en les complétant, 

 d'en déterminer la loi. 



Densité 

 Température. Observée. Calculée. Rapports. 



86o° 7,6; 5,54 ! 



io4o 6,37 » I 



1420 5.68 



1 ? 



1 et 



» Nous n'avons pu, faute de matière bien pure, constater cette variabilité 

 sur le tellure, en opérant à des températures plus basses que celles auxquelles 

 nous avons expérimenté. Il sera aussi très-curieux de rechercher si, aux tem- 

 pératures basses que l'on peut produire aujourd'hui, le coefficient de dila- 

 tation de l'oxygène augmente et, en ce cas, avec quelle rapidité. 



2° Corps dont l'équivalent représente 2 volumes. 



Température. Densité observée. 





 Chlorure de tantale 35o 9,6 



Chlorure de niobium 35o IO >9 



( 1 ) M. Dumas ne parle pas dans son Mémoire de cette température : c'est sans doute au- 

 dessous de 5oo°. 

 (2) M. Mitscherlich. 



