(8 9 5 ) 



3° Corps dont l'équivalent représente 4 volumes. 



Dens 



ne 



Température. Observée. Calculée, 



o 

 Sulfhydrate neutre d'ammoniaque 99>5 ! ,26 1,18 



Acide sulfurique monohydraté 44° ' '74 ■ >7° 



» Le sulfhydrate neutre d'ammoniaque est composé de 4 volumes d'am- 

 moniaque et de 2 volumes d'acide sulfhydrique. D'après la règle de Gay- 

 Lussac, ces volumes doivent se condenser en 4» ce que l'expérience confirme, 

 comme on le voit. 



4° Corps dont l'équivalent représente 8 volumes. 



Densité 



Température. Observée. Calculée, 



o 

 Chlorhydrate d'ammoniaque 35o 1,01 i9^ 



Chlorhydrate d'ammoniaque io4o 1 ,00 » 



Bromhydrate d'ammoniaque 44° t ,67 1 ,70 



Bromhydrate d'ammoniaque 860 1 ,7 1 » 



Iodhydrate d'ammoniaque. 44° 2 )5g 2,5o 



Iodhydrate d'ammoniaque 860 2,78 » 



Bisulfhydrate d'ammoniaque 56, 7 0.89 0,88 



Cyanhydrate d'ammoniaque 100 °'79 °i76 



Chlorhydrate d'éthylamine 35o ' i44 ' >4' 



Chlorhydrate d'aniline (1) 35o 2 ''9 ' >83 



Chlorure d'ammonium et de mercure ClHg, 



ClAzH' 44o 3,5o 3,25 



» Toutes les substances complexes qui donnent 8 volumes de vapeur sont 

 composées avec 4 volumes de l'un des éléments combinés avec 4 volumes 

 de l'autre (en y comprenant le perchlorure de phosphore, si on admet l'in- 

 génieuse hypothèse de M. Cahours). On a supposé dans ces derniers temps 

 que ces substances correspondaient réellement à 4 volumes, mais que leurs 

 éléments se séparaient au moment où l'on en prenait la densité de vapeur 

 qui dès lors ne représenterait 8 volumes qu'en apparence. Nous avons cru 

 devoir faire quelques expériences pour démontrer le peu de fondement de 

 cette hypothèse devenue d'ailleurs inadmissible depuis la publication de 

 quelques faits incompatibles avec elle (Comptes rendus, t. LVI, p. 733). 



» i° Le chlorhydrate d'ammoniaque ne se décompose pas à une tempé- 



(1 ) Et sans doute les sels analogues. 



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