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 rature où l'ammoniaque est déjà en grande partie décomposée. Deux tubes 

 de porcelaine, l'un bouché à l'une de ses extrémités et contenant du sel 

 ammoniac, l'autre traversé par un courant d'ammoniaque, et chauffés tous 

 deux côte à côte dans un même fourneau, nous ont servi à démontrer cette 

 proposition. Pendant que la vapeur du sel ammoniac ne manifestait aucune 

 trace de décomposition, les gaz sortant du tube traversé par l'ammoniaque 

 contenaient : 



Ammoniaque non décomposée. ...... 53,2 



Azote et hydrogène 4^>8 



ioo ,o 



» Lorsque la température a été convenablement augmentée, le tube à sel 

 ammoniac a laissé dégager des gaz composés de : 



Observé. Caltule. 



Acide chlorhydriqiie 32, o 32,2 



Hydrogène 49 >4 5° » ' 



Azote 18,6 16,7 



ioo,o ioo,o 



Au même moment le gaz ammoniac était décomposé dans les proportions 



suivantes : 



Gaz ammoniac 24 , 2 



Hydrogène et azote 75,8 



ioo,o 



La température doit être alors voisine de i ioo°, car en essayant de prendre 



la densité du chlorhydrate d'ammoniaque, nous avons les résultats suivants : 



Capacité Gaz Sel ammoniac 



Température. du ballon, resté dans le ballon, resté dans la vapeur. 



o ce ce 



A io^5 3o3,o 3o,o 



B 1080 3oc),« 36,i 2 5pourioo. 



» Les gaz restés dans les ballons avaient la composition suivante : 



Observe. 



A B Calculé. 



Hydrogène 49 "5>' ? - 7^»° 



Azote 49 2 4>8 -5,o 



Oxygène 2 « 



ioo too,o 100,0 



» Nous avons de plus constaté qu'un mélange d'acide chlorbydrique. 



