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 » Les expériences précédentes démontrent donc de la manière la plus 

 nette que lorsque, dans la vapeur acétique, on remplace l'hydrogène métal- 

 lique par un corps de fonction analogue, l'anomalie disparaît, tandis qu'elle 

 persiste lorsque le remplacement s'effectue relativement à l'hydrogène du 

 radical. Mais, dans le cas que nous avons considéré, le corps qui se substitue 

 possédant des propriétés antagonistes de celles du corps qu'il remplace, il 

 serait intéressant de rechercher si les choses se passeraient encore de la 

 même manière dans le cas où i équivalent d'hydrogène du radical serait 

 remplacé par un corps de fonction chimique analogue, tel que le méthyle, 

 l'éthyle, etc. Malheureusement toutes les tentatives quej'ai faites dans le but 

 d'engendrer l'acide éthylacétique 



C'H^C'H^O 2 

 H 



O a 



ont échoué jusqu'à présent, de sorte que je ne saurais dire si le radical 

 éthyle, qui, substitué à l'hydrogène remplaçabîe par des métaux, détruit 

 l'anomalie, la détruirait encore en se substituant à l'hydrogène du radical 

 acétyle. Je me suis assuré que l'acide butyrique fournissait des résultats 

 analogues à ceux que je viens de rapporter. 



» Je passe maintenant à des considérations d'un autre ordre. 

 » Gay-Lussac, dans ses belles recherches sur les combinaisons gazeuses, 

 nous a fait voir que, lorsque deux gaz s'unissent à volumes égaux, la com- 

 binaison considérée sous forme gazeuse nous offre un volume égal à la 

 somme des gaz qui concourent à la former, tandis qu'on observe toujours 

 une contraction plus ou moins forte lorsque les gaz s'unissent à volumes 

 inégaux. On ne connaît que deux exceptions à cette loi, les acides chloro- 

 carbonique et chlorosulfurique. 



» Lorsqu'on met en présence des volumes égaux de gaz chlorhydrique 

 et de gaz ammoniac, ils s'unissent intégralement, et la combinaison par- 

 faitement, neutre qui naît de ce contact présente, d'après MM. Mitscherlich 

 et Sainte-Claire Deville, un volume rigoureusement égal à la somme des 

 volumes des gaz employés à la former, c'est-à-dire à 8 volumes. 



» MM. Cannizzaro, H. Kopp, Pebal, Wanklyn et Robinson attribuent 

 cette différence à la dissociation des éléments du sel, ce qu'on ne saurait 

 admettre d'après les belles expériences de M. Sainte-Claire Deville, qui 

 démontrent que, bien loin qu'il y ait dissociation, le sel ammoniac formé 

 présente plus de stabilité que l'un de ses deux éléments, le gaz ammoniac. 



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