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 forme 



C 2m H 2m X 2 , 



X 2 pouvant représenter un corps simple, tel que H 2 , Cl 2 , Br 2 , Cy 2 , 

 ou leur équivalent, HCl, HBr, etc. Dans la molécule des composés 

 engendrés par ce contact, le chlore ou le brome n'y existent plus à l'état 

 d'acides chlorhydrique ou bromhydrique unis à une matière qui les neu- 

 tralise, ni sous forme de chlore ou de brome associés à un radical analogue 

 aux métaux; il y existe en quelque sorte à l'état latent, et ce qui le prouve 

 d'une manière incontestable, c'est l'inactivité de ces corps à l'égard d'une 

 solution alcoolique d'azotate d'argent, alors que le sel ammoniac éprouve 

 une décomposition immédiate avec précipitation de chlorure d'argent. La 

 désignation de chlorhydrates et de bromhjdrales qu'on applique à ces com- 

 posés est évidemment impropre; il est plus convenable de les considérer 

 comme des groupements isomères des éthers chlorhydramilique, bromhy- 

 dramilique, etc., et n'en différant que par une tendance supérieure à se 

 scinder en hydracides et en hydrocarbures qui ont concouru à leur 

 formation. 



» L'acide acétique formant avec l'ammoniaque un composé neutre résul- 

 tant de l'union de volumes égaux de la vapeur acide et du gaz alcalin, je 

 pensai que la vapeur de ce produit devait correspondre à 8 volumes comme 

 celle du sel ammoniac. Les expériences que j'ai faites a ce sujet m'ont donné 

 des nombres complètement en désaccord avec cette hypothèse. Comme ce 

 sel perd de l'ammoniaque à la distillation et se change en biacétate, il était 

 assez probable que la densité trouvée devait se rapporter à ce sel ; or il n'en 

 est rien non plus. Pour résoudre cette question, j'ai chauffé de l'acétate 

 d'ammoniaque bien cristallisé dans un ballon, au bain d'huile, à une tempé- 

 rature de 200° environ; la vapeur dégagée présentait tantôt une réaction 

 alcaline, tantôt une réaction acide; le résidu renfermé dans le ballon était 

 magnifiquement cristallisé, ne présentait de réaction ni acide, ni alcaline; il 

 dégageait de l'ammoniaque en abondance lorsqu'on le chauffait avec de la 

 potasse caustique et bouillait régulièrement sans éprouver d'altération entre 

 21 8° et 220°. Il représentait tous les caractères de l'acétamide, résultat que 

 l'analyse a pleinement confirmé. Or, trois nombres concordants obtenus 

 dans la recherche de la densité de vapeur m'ont donné en moyenne. 2,10 

 » Le calcul donne pour densité de la vapeur de l'acétamide. . . 2,06 

 » Les sels ammoniacaux formés par les oxacides fournissent des résultats 

 semblables; nous ne saurions donc arriver à connaître leur densité sous 



