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chimie. — Mémoire sur le dosage du mercure par les volumes à l'aide de 

 liqueurs titrées; Note de M. J. Personne, présentée par M. Bussy. 



(Commissaires, MM. Pelouze, H. Sainte-Claire Deville.) 



« Le dosage du mercure n'a jusqu'à présent été effectué que par deux 

 méthodes, la voie sèche et la voie humide, selon qu'on avait affaire à des 

 composés solides ou à des solutions mercurielles. Par la voie humide, on le 

 dose à l'état de protochlorure, et mieux de mercure métallique, au moyen 

 de réducteurs appropriés, ou à l'état de sulfure. Cette méthode, nécessai- 

 rement longue, ne présente pas toujours ijn degré de précision convenable. 

 La voie sèche, d'une exécution plus rapide et qui donne des résultats plus 

 exacts, exige encore un temps assez long; elle ne peut s'appliquer qu'indi- 

 rectement au dosage d'une solution mercurielle, ce qui rend son emploi 

 peu praticable dans ce cas. Les exigences d'un travail que j'avais entrepris 

 m'ayant mis dans la nécessité de faire de nombreux dosages de solutions 

 mercurielles dans un temps donné, je fus obligé, pour ne pas renoncer à ce 

 travail, de rechercher un mode de dosage sur et plus rapide que ceux que 

 je viens d'énumérer : c'est celui que je fais connaître dans la présente Note. 



» Le procédé auquel, après bien des tentatives infructueuses, je me suis 

 arrêté, est basé sur un fait bien connu : la combinaison du biiodure de 

 mercure avec l'iodure de potassium, qui est l'iodure double de Polydore 

 Boulay HgI,KI, donnant un dissolution incolore. C'est ainsi que, deux 

 solutions d'un égal volume étant données, l'une renfermant i équivalent de 

 bichlorure de mercure, l'autre i équivalents d'iodure de potassium, si on 

 mélange ces dissolutions en versant la solution mercurielle dans celle d'io- 

 dure de potassium, on voit le biiodure de mercure, produit au contact des 

 deux liqueurs, se dissoudre au fur et à mesure de sa formation, et cela jus- 

 qu'à ce que la solution mercurielle ajoutée soit égale en volume à celle de 

 l'iodure alcalin employée, selon l'égalité suivante : HgCI + 2KÏ = Hgl, 

 Kl -+- KG. La plus petite trace de bichlorure, ajoutée en excès, fait naître 

 dans la liqueur un précipité rouge persistant, qui lui communique une teinte 

 rose très-sensible, même à la lumière artificielle. Cette coloration de la 

 liqueur, qui indique le terme de la saturation, donne à ce mode de dosage 

 une précision et une netteté aussi grande que celle du tournesol employé à 

 accuser la saturation d'un acide par une base. Il est important de ne pas 

 opérer autrement qu'il vient d'être dit, c'est-à-dire en versant la solution 

 d'iodure alcalin dans celle de chlorure mercuriel. Dans ce cas, quoique la 



