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réaction finale soit la même, il est cependant impossible d'obtenir des résul- 

 tats exacts. Cela tient à ce que le biiodure de mercure produit, ne se 

 trouvant pas aussitôt sa formation (à l'état naissant) en contact avec l'iodure 

 alcalin auquel il doit se combiner, prend assez de cohésion pour ne plus 

 se dissoudre que lentement dans l'iodure de potassium. Ainsi, en opé- 

 rant avec les mêmes liqueurs, les quantités d'iodure alcalin qu'il faudra 

 ajouter pour redissoudre le précipité de biiodure de mercure formé varie- 

 ront en raison du temps employé à effectuer le dosage, et cela dans des 

 proportions considérables. Je suis convaincu que c'est pour avoir voulu 

 opérer de cette manière qu'on a rejeté, jusqu'à ce jour, l'emploi de l'io- 

 dure de potassium comme moyen. rigoureux de dosage du mercure. 



» Deux liqueurs normales sont nécessaires pour effectuer ce dosage : 



» i° Liqueur normale titrante d'iodure de potassium. — Elle s'obtient en dis- 

 solvant 33 gr ,ao d'iodure de potassium pur dans l'eau, de manière à faire 

 i litre de dissolution; 10 centimètres cubes de cette solution représentent 

 o, i de mercure métallique. 



» 2 Liqueur normale étalon de bichlorure de mercure. — Elle se prépare en 

 dissolvant i3 gr ,55 de bichlorure de mercure dans l'eau, de manière à ob- 

 tenir i litre de dissolution ; la solution du sel mercuriel est facilitée par l'ad- 

 dition de 5 équivalents ou 3o grammes de chlorure de sodium qui n'exerce 

 aucune influence sur la réaction, de même que tous les sels alcalins 

 neutres: io centimètres cubes de cette solution représentent, comme la 

 première, o,i de mercure. Si ces io centimètres cubes sont divisés en 

 ioo parties, chaque division représentera o,ooi de mercure. Cette solution 

 mercurielle sert à contrôler la pureté de la solution d'iodure alcalin ou a 

 prendre le titre d'une solution inconnue. 



» On peut préparer des liqueurs dix fois plus faibles sans nuire à la sen- 

 sibilité de la réaction et à l'exactitude des résultats, ce qui permet de doser 

 des fractions de milligramme. 



» Le titrage s'effectue de la manière suivante : io centimètres cubes de 

 solution normale d'iodure étant mesurés dans un petit vase à saturation, on 

 y verse, en agitant sans cesse le vase, la solution de bichlorure mesurée 

 dans la burette chlorométrique de Guy-Lussac, dont io centimètres cubes 

 représentent ioo divisions. Si les deux liqueurs sont pures, il faudra exac- 

 tement ioo divisions de la burette pour faire apparaître une légère teinte 

 rose dans la liqueur saturée, ce qui indique la fin de l'opération. Si la 

 Jiqueur mercurielle est plus faible, il faudra en ajouter davantage et en 

 quantité proportionnelle: inversement, il en faudra moins si elle est plus 



