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pliquée, p. 44° )■, e * cette assertion est en contradiction avec ce que j'ai pu- 

 blié avec M. Foi dos dans le même travail de 1846. Or, comme cette asser- 

 tion est loin d'être prouvée, suivant moi, malgré l'autorité qu'elle acquiert 

 par suite de ces deux affirmations successives, je vais examiner quelle est 

 sa véritable valeur. Je commencerai par citer quelques expériences. 



» J'ai fait bouillir dans un ballon de verre, muni des tubes convenables. 

 100 grammes de soufre en canon pulvérisé avec i5oo grammes d'eau dis- 

 tillée; lorsque l'ébullition de l'eau a été bien prononcée, j'ai vu apparaître 

 l'acide sulfhydrique, reconnaissable à la teinte brune que les vapeurs com- 

 muniquaient à une dissolution étendue d'acétate de plomb. Ce dégagement 

 d'acide sulfhydrique était peu abondant, mais il a persisté pendant 

 sept heures. 



» Le précipité de sulfure de plomb recueilli, lavé et calciné, a fourni un 

 résidu d'oxyde de plomb qui ne pesait que 0,01. En admettant la décom- 

 position de l'eau, les 100 grammes de soufre employés auraient donc 

 décomposé en sept heures un peu moins d'un milligramme d'eau. 



» Dans une seconde expérience j'ai porté à l'ébullition les mêmes quan- 

 tités de soufre et d eau que dans la première; mais au moment où l'hydro- 

 gène sulfuré a commencé à se produire, j'ai ajouté au mélange , au moyen 

 d'un tube en S, 20 centimètres cubes d'acide chlorhydrique ; le dégagement 

 de l'acide sulfhydrique a été de beaucoup augmenté au premier moment, 

 mais au bout d'une heure il a complètement cessé. Alors le soufre a été lavé 

 a grande eau et débarrassé entièrement de l'acide ajouté ; après ce traite- 

 ment on a pu le faire bouillir pendant plusieurs heures sans remarquer 

 la moindre production d'acide sulfhydrique. 



» J'ai constaté en outre que, lorsque la fleur de soufre possède la pro- 

 priété de fournir de l'acide par son ébullition dans l'eau, il suffit de la tri- 

 turer pendant quelque lemps avec une petite quantité d'iode pour la lui 

 enlever. Dans ce cas, après la trituration, je chassais l'iode par l'ébullition. 

 puis je lavais le soufre tant que l'eau de lavage rougissait le tournesol. 



» J'ai obtenu des résultats identiques en remplaçant l'iode par du rnan- 

 ganate de potasse. J'enlevais l'oxyde de manganèse produit par l'acide 

 chlorhydrique à chaud et des lavages. 



» On peut donc établir, d'après ces expériences : 



» i° Que tous les échantillons de soufre ne donnent pas d'acide sulrbv- 

 drique, lorsqu'on les fait bouillir avec de l'eau ; 



» i° Que la quantité d'acide sulfhydrique, lorsqu'il s'en produit, est tou- 

 jours très-faible; 



