( ioi6 ) 



» 3° Que les soufres qui en donnent d'abord cessent d'en produire, 

 lorsqu'on prolonge l'ébullition pendant longtemps; 



» 4° Que la propriété de produire de l'acide sulfhydrique que possède 

 quelquefois le soufre peut lui être enlevée rapidement par certains traite- 

 ments chimiques. 



» Or la conséquence que l'on doit tirer de tous ces résultats, c'est que la 

 production de l'acide sulfhydrique par l'ébullition du soufre dans l'eau est 

 purement accidentelle, et qu'elle peut être attribuée à la présence d'une ou 

 de plusieurs matières étrangères dans le soufre du commerce. Mais quelle 

 est la nature de cette matière étrangère? M. Planche a supposé, il y a déjà 

 longtemps, que c'était de l'hydrogène. 



» Sans prétendre décider la question, je citerai une expérience qui tend 

 à confirmer cette dernière opinion. J'ai traité parle sulfure de carbone un 

 échantillon de fleur de soufre qui fournissait une quantité assez notable 

 d'acide sulfhydrique par son ébullition avec l'eau, et j'en ai séparé les deux 

 modifications du soufre qu'elle contenait : chacune d'elles a été traitée sépa- 

 rément; celle qui provenait de la dissolution dans le sulfure de carbone a 

 donné de l'hydrogène sulfuré, tandis que le soufre insoluble n'en a fourni 

 aucune trace. 



» Cette expérience pourrait faire supposer que la matière étrangère con- 

 tenue dans le soufre est un hydrure de soufre; toutefois il ne faut pas ou- 

 blier qu'il ne s'agit ici que de traces de matière, et que dans ce cas il est 

 toujours très-difficile de se prononcer. Plusieurs causes, du reste, pour- 

 raient concourir au même résultat; ainsi j'ai reconnu qu'il suffisait de l'ad- 

 dition d'une petite quantité de cendre ou de carbonate de chaux pour déter- 

 miner la production de l'acide sulfhydrique dans un ballon où du soufre 

 et de l'eau bouillaient ensemble sans en fournir. 



» L'action lente de l'eau sur le verre, en mettant en liberté une petite 

 quantité d'alcali, suffirait même pour expliquer danscertains cas la minime 

 proportion d'acide sulfhydrique que l'on observe. 



» Quoi qu'il en soit de ces explications je crois avoir démontré le fait 

 principal indiqué par M,. Fordos et par moi en 1846, à savoir : que l'eau 

 n'est point décomposée à ioo° par le soufre à l'état de liberté. 



» Or, ce fait établi, il m'a paru curieux d'examiner s'il en serait de même 

 en opérant à des températures différentes. Pour cela, au lieu d'opérer à 

 l'air libre, j'ai chauffé le mélange de soufre et d'eau dans un tube effilé à la 

 lampe et plongé dans un bain d'huile. 



» J'ai fait quatre expériences. 





