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 que bouillant. On obtient une dissolution verdâtre qui dépose pendant le 

 refroidissement des tables rhomboïdales. Ces cristaux, peu solubles dans 

 l'eau froide, se décomposent dans l'eau bouillante et déposent un sous-sel 

 de couleur jaune. La présence d'un excès d'acide formique empêche com- 

 plètement cette décomposition. A l'analyse, le formiate ferreux a donné des 

 résultats qui conduisent à la formule 



Fe 



2 (GHÔ)' 



O 2 + aH 2 0. 



» Formiate ferrique. — L'hydrate ferrique se dissout facilement dans 

 l'acide formique. On peut même obtenir des sels basiques solubles dans 

 l'eau. Le formiate ferrique est beaucoup plus stable que l'acétate, il cristal- 

 lise en petits prismes jaunes très-brillants. Son analyse conduit à la formule 



.0 6 + H 2 ô). 



Fe 2 

 6(GHO)< 



« Formiate jerrique basique. — Le formiate ferreux, exposé à l'air, se dé- 

 compose promptement lorsqu'il ne contient pas d'acide formique en excès; 

 de l'oxyde ferrique se dépose, et il reste en dissolution un formiate plus ou 

 moins basique. Lorsqu'on porte à l'ébullition une dissolution neutre de 

 formiate ferreux, on obtient un précipité jaune insoluble dans l'eau et dont 

 l'analyse correspond à la composition suivante : 



Fe 2 j 



(€HO)' O 6 . 



H 5 ) 



» Formio-azotale ferrique. — Lorsqu'on oxyde par l'acide azotique du 

 formiate ferreux neutre chauffé au bain-marie, il y a fixation de nitrile dans 

 le composé qui se forme; la dissolution jaunâtre ainsi obtenue, évaporée 

 sur l'acide sulfurique ou dans le vide, produit une belle cristallisation d'un 

 sel diacide. Les cristaux obtenus sont rouges par transparence et d'un reflet 

 jaune brillant; ils se décomposent très-promptement, même à la tempéra- 

 ture ordinaire, en dégageant des vapeurs nitreuses. La composition est 

 représentée parla formule , 



Fe 2 1 

 3(6HO)* 6 +3H 2 0. 



H 2 (Az0 2 )' ) 



» Cldoroformiate jerrique. — On prépare ce sel en oxydant par l'acide 



