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 trouble, et il se sépare un liquide moins dense, doué d'une odeur agréable, 

 qui se rassemble à la surface. 



» Lorsqu'on fait passer du butylène dans une solution concentrée d'acide 

 lodhydrique, il est rapidement absorbé, et il se produit de l'iodhydrate du 

 butylène qui forme une couche au-dessus de l'acide iodhydrique. 



» On sait que le butylène est liquéfiable par le froid, mais il est moins 

 volatil qu'on ne l'avait cru jusqu'à présent. En condensant le gaz dans un 

 appareil convenablement disposé, j'ai reconnu que le liquide obtenu distil- 

 lait complètement à la température de -+- 3 degrés sous la pression ordi- 

 naire. Le point d'ébullition du butylène est donc de H- 3 degrés, et non 

 de — 18 degrés comme on l'indique dans la plupart des Traités de chimie. 



" Enfin j'ai fait passer le butylène dans le brome, qui l'a absorbé com- 

 plètement en dégageant beaucoup de chaleur. J'ai obtenu ainsi un liquide 

 qui présentait toutes les propriétés du bibromnre de butylène et qui, à 

 l'analyse, a donné les nombres suivants : 



Carbone 2i >4 



Hydrogène 4 > ' 



Brome 74 ,3 



La formule G 8 H 8 Br 8 exige : 



Carbone . .'.2,2 



Hydrogène 3, 7 



Brome . . 74 > ' 



» Ces faits et ceux que j'ai décrits antérieurement me semblent établir 

 d'une manière incontestable les relations qui unissent l'érythrite à la série 

 butylique. L'érythrite forme le quatrième terme d'un groupe commençant 

 par l'alcool butylique et composé de la manière suivante : 



Alcool butylique. .. . C'H"0 ! monoatomique. 



Butylglycol C 8 H ,0 O' diatomique. 



Inconnu C s H' 6 triatomique. 



Érythrite C s H" O" tétratomique. 



* Ce qui confirme cette manière de voir, c'est que, de même que l'éry- 

 ihrite, le butylglycol est réduit par l'acide iodhydrique et transformé en 

 iodure de butyle, ainsi que l'a constaté M. Wurtz. 



» Le troisième terme, C 8 H ,0 O 6 , qui serait la glycérine butylique, est 

 inconnu ; peut-être serait-il possible de l'obtenir au moyen de l'érythrite 





