( ia38 ) 



ou de l'alun sec qui était soumis à la diffusion, mais des dissolutions con- 

 centrées de ces sels ont diffusé dans de l'eau. Or il y a de bonnes raisons 

 de croire que toutes les fois qu'un sel est dissous dans l'eau, il éprouve une 

 décomposition partielle, sinon complète, en acide et en base. 



» Si donc la solution de bisulfate de potasse renferme une petite quantité 

 d'acide sulfurique et une petite quantité de potasse, la seule action physique 

 de la diffusion est capable d'opérer la séparation de ces deux éléments, 

 sans l'intervention d'une décomposition chimique. 



» En outre, nous ferons observer que l'eau est un agent chimique assez 

 énergique, etqu'il est à peine permis de comparer l'action d'un grand excès 

 d'eau avec l'action d'un grand excès d'un gaz neutre. 



» Nous sommes occupés à étendre nos recherches à des cas de vapeurs 

 normales, et nous espérons être en mesure d'annoncer que tandis que les 

 vapeurs anormales se résolvent par la diffusion dans les vapeurs qu'elles 

 renferment à l'état de mélange, les vapeurs normales n'éprouvent aucun 

 changement lorsqu'elles sont soumises à la diffusion dans les mêmes con- 

 ditions. 



« Et ici nous demandons la permission de présenter quelques obser- 

 vations concernant le mot « dissociation » que M. Deville applique aux 

 décompositions qu'il réalise en faisant passer divers gaz à travers des 

 tubes poreux chauffés au rouge. Nous ne pouvons approuver l'emploi de 

 ce mot pour exprimer cette idée. On sait, en effet, que les corps poreux 

 favorisent en général les actions chimiques. Ainsi l'oxygène et l'hydrogène, 

 qui, dans les conditions ordinaires, exigent une température élevée pour 

 se combiner l'un avec l'autre, sont convertis en eau à la température ordi- 

 naire sous l'influence de corps poreux. Il n'y a pas lieu, en conséquence, 

 d'être surpris de ce fait que l'acide carbonique et la vapeur d'eau sont dé- 

 composés, sous l'influence d'un tube poreux, à une température inférieure 

 à celle où la décomposition arrive ordinairement. Il nous semble donc que 

 les résultats de M. Deville, très-intéressants en ce sens qu'ils montrent la 

 dépendance des actions chimiques de certaines conditions, ne sont en réalité 

 que des cas de décompositions chimiques qui ne diffèrent pas d'autres 

 actions connues depuis longtemps. 



» Dans le Mémoire déjà cité, M. Deville décrit une expérience dont il 

 tire la conclusion que l'acide chlorhydrique et l'ammoniaque entrent en 

 combinaison à une température à laquelle, d'après notre hypothèse, ces 

 gaz devraient exister » côte à côte » sans réagir l'un sur l'autre. Il a dirigé 

 rapidement l'acide chlorhydrique et l'ammoniaque dans un vase dans lequel 



