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 il avait placé un thermomètre à air, et qui était plongé dans un bain de 

 mercure bouillant. Il a remarqué que lorsque les gaz entrent le thermomètre 

 à air s'élève à plusieurs degrés au-dessus du point d'ébullition du mercure, 

 malgré l'action réfrigérante qu'ils devraient exercer, et a tiré de ce fait la 

 conclusion que l'acide chlorhydrique et l'ammoniaque s'étaient combinés à 

 la température ou au-dessus de la température du mercure bouillant. 



» TNous sommes frappés par ce que cette expérience offre de vraiment 

 ingénieux; néanmoins nous croyons qu'elle a manqué le but. Le point 

 précis qu'il s'agissait de démontrer était que la combinaison s'était accom- 

 plie à la température ou au-dessus de la température du mercure bouillant. 

 Or nous cherchons vainement une garantie pour ce fait que l'acide chlorhy- 

 drique et l'ammoniaque avaient réellement atteint la température du mer- 

 cure bouillant au moment où ils sortaient des tubes. M. Deville a fait passer 

 rapidement ses gaz, et les gaz ne prennent pas rapidement la température du 

 vase dans lequel ils sont placés. » 



M. H. S.unte-Claïke Deville demande à l'Académie la permission de 

 faire à ce sujet quelques observations et les consigne dans la Note suivante : 



« i° Je ne soutiens et je n'attaque aucune théorie : je me contente d'éta- 

 blir des faits, et je remarque avec plaisir qu'ils ne sont pas contestés par les 

 auteurs très-courtois de la Noie précédente. Les premières conséquences qui 

 aient été tirées de mes expériences sur la dissociation ont été publiées par 

 mon savant ami M. Cannizzaro, de Païenne : il a essayé depuis longtemps 

 d'expliquer par leur moyen les densités de vapeur que MM. Wanklyn et 

 Robinson appellent- aujourd'hui anormales; mais je n'ai pas encore voulu 

 admettre un système hypothétique dont la nécessité ne me paraît pas bien 

 évidente, quoiqu'il donne de l'importance à mes propres travaux. 



» 2° Dans une enceinte chauffée vers 35o degrés, l'acide chlorhydrique 

 et l'ammoniaque gazeux se rencontrant à cette température ou à une tem- 

 pérature inférieure s'échauffent jusqu'à 3g4 degrés. Il faut en conclure que 

 les deux gaz se combinent à 35o degrés avec dégagement de chaleur; donc 

 le sel ammoniac existe à 35o degrés. Tout cela est nécessaire. 



» Le cjçanhydrate d'ammoniaque seforme au-dessus .de iooo degrés par 

 le contact de l'ammoniaque et du charbon ; donc à ioo degrés il existe, 

 quoiqu'alors il représente 8 volumes. 



» 3° Je ne demande pas mieux que d'admettre les raisonnements très- 

 ingénieux et très-séduisants de MM. Wanklyn et Robinson; mais il faut 



