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étendu de la moitié de son volume d'eau. Cette addition d'eau modère la 

 réaction et régularise remarquablement le dégagement d'acide sulfureux ; 

 cette indication n'est pas à négliger dans la préparation de ce dernier gaz. 

 Il importe peu que l'acide snlfiirique employé soit arsenical; au bout de 

 quinze à vingt minutes d'ébullition, tout l'arsenic contenu dans l'acide 

 serait précipité, et nous ne connaissons pas de meilleur moyen pour pur- 

 ger entièrement un acide sulfurique impur de l'arsenic qu'il contient. En 

 continuant l'ébullition, le cuivre se dissout dans l'acide sulfurique et se sé- 

 pare aussi de l'arsenic qu'il contient. Le sulfate de cuivre qui prend nais- 

 sance ne renferme pas la moindre trace de combinaison arsenicale. Le mé- 

 talloïde se retrouve tout entier dans une poudre noire, décrite comme oxy- 

 sulfure de cuivre, et sur laquelle l'acide sulfurique bouillant est sans 

 action (1). Lorsque le dégagement d'acide sulfureux est terminé, on verse 

 de l'eau bouillante sur le résidu de l'opération et l'on chauffe de manière 

 à dissoudre tout le sulfate de cuivre qui s'est formé; on laisse reposer la 

 liqueur acide jusqu'à ce que l'oxysulfure noir de cuivre se soit déposé; 

 on décante, on évapore à sec, pour se débarrasser de l'excès d'acide sul- 

 furique, et le sulfate de cuivre est repris par l'eau chaude d'où il cristallise. 

 Le sulfale de cuivre ainsi obtenu renferme presque toujours du fer et 

 assez souvent du zinc. Le' cuivre est facilement séparé de ces deux mé- 

 taux par un courant électrique. 



» On forme une solution acide avec le sel précédent, et l'on y introduit 

 les électrodes en platine d'une pile. On règle le courant de telle sorte que 

 le dépôt ait lieu, non sous forme pulvérulente, mais en lames flexibles et 

 homogènes. On a soin de maintenir dans la solution le sel de cuivre en 

 grand excès. De cette façon, le cuivre précipité a tous les caractères d'une 

 pureté absolue. Nous l'avons soumis aux épreuves les plus minutieuses, sans 

 y découvrir la moindre trace de substance étrangère. 



» Parmi les essais auxquels nous avons eu recours pour déceler l'exis- 

 tence du fer, nous croyons devoir signaler une réaction singulière qui s'ob- 

 serve, lorsqu'on met des feuilles de cuivre en contact avec une solution de 

 sel cuivrique additionnée d'un grand excès d'ammoniaque. On opère à l'abri 

 de l'air dans un flacon bouché à l'émeri, que l'on remplit exactement avec 

 la solution ammoniacale du sel de cuivre. Lorsque cette dernière solution 

 n'est pas tiès-concentrée, le cuivre métallique se dissout assez rapidement 



(r) Il serait facile de fonder sur cette réaction un nouveau procédé de recherche de 

 l'arsenic, dans les opérations toxirologiques. 



