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 et Petit, offrent cette régularité, que leurs chaleurs atomiques (C. A.) sont, 

 autant de fois plus grandes que celles d'un élément, qu'elles renferment 



C A 



d'atomes élémentaires; en d'autres termes, quelles donnent — '■ — - = 6,4 en- 

 viron, si ri représente le nombre desatomes élémentaires contenus dans une 

 molécule delà combinaison. Cette régularité se montre, indépendamment 

 des alliages de métaux en proportions atomiques, pour les chlorures, bro- 

 mures et iodures métalliques; je l'ai trouvée confirmée même pour des 

 chlorures qui renferment 7 et jusqu'à 9 atomes élémentaires dans une mo- 

 lécule de la combinaison, par exemple pour Z-nK'Cl*, PtK 5 Cl 6 . Elle est 

 moins rigoureuse pour les combinaisons des métaux avec le soufre. Ici 



c a 



— — - est généralement < 6. Elle ne se montre plus pour les oxydes métalliques 



où — — : est constamment et notablement plus petit que 6 et d'autant plus 



petit que les atomes d'oxygène prédominent dans l'oxyde sur les atomes de 

 métal. Dans le cas de l'eau, cette régularité se vérifie encore moins, la cha- 



C A 



leur atomique de l'eau étant calculée pour l'état solide. Ici — — : est = 3 en- 



viron. Et pour quelques combinaisons organiques, telles que le sucre et 



l'acide tartrique, — — '- est encore moindre. 

 1 n 



» Ce fait, que la régularité dont il s'agit ne se montre plus dans un si 

 grand nombre de combinaisons, n'admet qu'une seule explication, à savoir: 

 qu'elles renferment des éléments qui, dans ces combinaisons du moins, 

 possèdent une chaleur alomique différente de celle qui correspond à la loi 

 de Dulong et Petit. On a quelquefois admis que la chaleur spécifique et par 

 conséquent la chaleur atomique d'un élément peut être différente à l'étal 

 libre et à l'état de combinaison, et peut varier dans diverses combinaisons. 

 Une telle supposition est arbitraire; car, premièrement, les variations de 

 chaleur spécifique qu'offrirait un seul et même élément, en entrant dans les 

 combinaisons, seraient beaucoup plus considérables que, les variations qu'on 

 a démontrées comme possibles pour un corps donné, suivant ses états phy- 

 siques différents; en second lieu, on trouve, au contraire, pour beaucoup 

 de combinaisons, que les atomes qu'elles renferment y possèdent la même 

 chaleur atomique qu'à l'état libre; enfin, on remarque que les chaleurs ato- 

 miques de certains éléments qui ne s'accordent pas avec la loi de Dulong et 

 de Petit, et (pion a déduites indirectement des chaleurs atomiques des com- 

 binaisons, s'accordent sensiblement avec les chaleurs atomiques de ces 



