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 cette portion : 



o 8r ,63i de substance ont fourni 0,279 d'acide carbonique et 0,068 d'eau, 

 o sr ,254 de substance ont donné 0,471 de bromure d'argent. 



Calcul. 



C 12,1 



H 1 ,2 



hr 79>° 



» Le bromure d'acétyle monobromé ainsi préparé est nu liquide que 

 l'on peut obtenir incolore par l'agitation avec le mercure, mais qui, redis- 

 tillé, prend une teinte jaunâtre. Son odeur rappelle celle du bromure d'acé- 

 tyle. Il fume à l'air humide; versé dans l'eau, il tombeau fond de ce liquide 

 et reste quelque temps sans s'y dissoudre, même par l'action de la chaleur. 

 Lorsqu'avec le temps la dissolution s'est effectuée, on trouve que la liqueur 

 renferme de l'acide bromhydrique et de l'acide monobromacétique. On 

 peut se procurer facilement ce dernier corps en beaux cristaux en aban- 

 donnant à l'air une certaine quantité de bromure d'acétyle monobromé; au 

 bout de vingt-quatre heures environ, on peut décanter la partie liquide et 

 l'on obtientdes cristaux qui, desséchés par la pression entre des doubles 

 de papier Joseph, ont fourni à l'analyse les résultats suivants : 



o 8r ,42g5 de substance ont donné 0,266 d'acide carbonique et 0,079 d'eau, 

 o sr ,3i2 de substance ont donné 0,423 de bromure d'argent. 



Calcul. Théorie. 



C '6,9 C 17 ,27 



H 2,1 H 2, i5 



Br 57,7 Br 57,55 



» Le bromure d'acétyle monobromé attaque vivement l'alcool ; de l'acide 

 bromhydrique se dégage et le liquide, traité avec une eau faiblement alca- 

 line, laisse déposer une huile dont l'odeur est des plus irritantes. Ce com- 

 posé, lavé à l'eau et desséché sur du chlorure de calcium fondu, bout à 

 i5g degrés. L'analyse lui a assigné la composition de l'éther monobroma- 

 cétique. 



>» La formule suivante rend compte de la réaction : 



G* H° O- + G* H 2 Br O 2 Br = H Br -+- C 8 H 7 Br O 4 . 



Bromure d'acétyle bibromé 4 HBr 2 2 , Br. 



•> Ce composé est isomère avec le bromal; il bout à 194 degrés. On l'ob- 



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