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 priétés de la matière soumise à la fois à une température de 3ooo°à 4ooo° 

 et à une pression de plusieurs milliers d'atmosphères. 



)> Nous avons choisi, pour exécuter ces nouvelles expériences, le nitrate 

 de méthvle, liquide très mohile, avec lequel il est facile de procéder au 

 remplissage des tubes ('). 



« Définissons d'abord les données caractéristiques de la détonation du 

 nitrate de méthyle, conformément à la méthode générale suivie dans mon 

 Traité Sur la force des matières explosives. Ce sont : les équations chimiques 

 de la décomposition et les volumes gazeux spécifiques correspondants; 

 la chaleur de formation du composé par les éléments et sa chaleur de 

 décomposition; la pression développée par la détonation, sous diverses 

 densités de chargement; enfin la vitesse de détonation, observée dans des 

 tubes de diverses matières. 



» Equation chimique. — La formule du nitrate de méthyle étant 

 G 2 H 2 (Az0 8 H), sa décomposition explosive ne peut guère donner lieu 

 qu'aux deux svstèmes suivants 



CO 2 H- CO -4- Az -+- 3 HO ou bien i ( X) 2 -+- Az -+- H •+- 2HO, 



ou bien à un mélange de ces deux svstèmes. 



» Volume gazeux spécifique. - Le volume gazeux spécifique produit 

 par ces deux svstèmes (eau gazeuse), estîreprésenté par la même formule, 

 soit 



66 m ,96(i -f-7./), pour 77 sr ( 2 ), 



c'est-à-dire 



tt-o 1 " ( 1 + xt 1. pour i K - de matière; 

 ou bien encore 



io28 Ut ( 1 4- y.t), pour 1 1 " de nitrate de méthvle liquide, 

 la densité de ce corps étant [,182 à la température ordinaire. 



(') M. Bruneau, Ingénieur des Poudres et Salpêtres, doit être spécialement remer- 

 cié clu concours qu'il a donné à ces délicates et dangereuses expériences. 



(") La valeur de t varie suivant l'équation adoptée, mais entre des limites peu 



étendue--. 



