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» Chaleurs déformation et de décomposition. -- La chaleur de formation 



du nitrate de méthvle par ses éléments : 



C a -f-H* + 6 = G 2 H 2 (AzO°H) 



a été évaluée (Force des matières explosives, t. If, p. iç/t) à -t-3g Cal ,6; 

 nombre qui devient -f- 39 e " 1 , 9, d'après la nouvelle chaleur de combustion 

 (+ 94 e ", 3, pour i2°'')du carbone, que nous avons mesurée avec M. Petit. 



» On en déduit pour la chaleur de décomposition, d'après la première 

 équation : ■+- 107 e ' 11 , 7 ; d'après la seconde : -+-ii2 Cal ,6, à pression con- 

 stante, l'eau 'étant supposée gazeuse ; soit pour i ks de nitrate de méthyle 

 i/ t oo Cal et i46^ CaI respectivement. La moyenne, 1 43 i Cal , peut être appliquée 

 sans erreur notable au phénomène réel. 



» Les données caractéristiques, pour i kg de la matière explosive, sont 

 donc 



■' et 1431 e ". 



» Voici celles qui répondent aux matières explosives les plus éner- 

 giques, l'eau étant supposée gazeuse, et la décomposition taite sous pres- 

 sion constante : 



lil _ Cal 



Nitroglycérine 718 el 14^9 



Nitromannite 692 et 1427 



Poudre-coton 809 et ioro 



» On voit que le nitrate de méthyle offre des valeurs voisines et même 

 un peu supérieures, par rapporta celles qui répondent à la nitroglycérine 

 et à la nitromannite. 



» Pressions de détonation. — Ces pressions ont été mesurées par M. Vieille 

 avec des appareils crushersà piston pesant, lourd de 4 kg , 'dln de prévenir 

 les à-coups de pression qui pourraient être enregistrés par des pistons trop 

 légers. Le tarage a été fait par les méthodes ordinaires de MM. Sarrau et 

 Vieille. Voici les résultats observés : 



Densité 

 de 

 chargement Pression 



*■ 



0,1 g33 



1 •:■. >S6 k s 



» On déduirait de la moyenne de ces donnée;-., par un simple calcul de 

 tionnalité, une pression de io36o kg , pour la densité déchargement 



