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l'acide qui l'a formé, on constate les faits suivants, qui s'appliquent d'ail- 

 leurs non seulement aux isomères auxquels je me limite aujourd'hui, mais 

 aux nombreux acides organiques que j'ai examinés. 



» 5° Dans le cas des acides monobasiques, les liqueurs peuvent être envi- 

 sagées comme de simples mélanges d'acide et de sel neutre. J'y reviendrai ; 

 je dirai seulement ici qu'il en est ainsi pour les acides oxybenzoïques. Les 

 conductibilités calculées d'après la règle donnée par M. Arrhemus poul- 

 ies liqueurs qu'il nomme isohydriques , et d'après mes expériences spé- 

 ciales sur la dilution progressive des acides (') et de leurs sels, coïn- 

 cident rigoureusement avec les conductibilités observées. 



» Elles en diffèrent, au contraire, dans le cas des acides bibasiqu.es et 

 polybasiques, en raison de l'existence dans les liqueurs de sels acides par- 

 tiellement dissocies. 



» 6° Cette dissociation inégale des sels acides permet d'établir de nou- 

 velles distinctions entre les acides isomères, tels que l'acide tartrique, 

 inactif par nature, et les trois autres acides tartriques; l'acide maléique et 

 l'acide fumarique; l'acide citraconique et l'acide mésaconique, etc. 



» 7 Les proportions de sel acide sont presque identiques pour les 

 acides citraconique et maléique d'une part, mésaconique et fumarique 

 d'autre part. Ce parallélisme s'accorde avec les formules de constitution. 



» 8° Une série de mesures ont eu pour objet de rechercher l'influence 

 de la fonction alcaline simultanée des acides amidobenzoïques. En les mé- 

 langeant à l'acide chlorhydrique, on voit que ce dernier se combine dans 

 les dissolutions à doses très inégales aux trois isomères. Les conductibi- 

 lités des mélanges à équivalents égaux, dans des conditions de dilution 

 pareille, sont, par exemple, 0,692, o,o,Zp, 1,074» résultat d'autant plus 

 frappant que les trois acides libres ont à peu près la même conductibilité. 

 La fonction alcaline parait donc plus énergique chez l'acide meta que chez 

 l'acide para, et chez ce dernier que chez l'acide ortho. » 



(*) M. Ostwald a publié des mesures de conductibilités sur un grand nombre 

 d'acides organiques libres. Ces mesures concordent en général avec les miennes poul- 

 ies corps qu'il a examinés. 



