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» D'après ces chiffres, si l'on ajoute au sel neutre d'un acide monobasique 

 un excès, d'acide, les nombres calculés coïncident à moins de i pour ioo 

 près avec les nombres observés. L'excès d'acide n'a donc pas d'action 

 sensible, ce cpii est conforme aux résultats des observations thermochi- 

 miques. Cependant, dans le cas de l'acide formique, il y a une légère 

 différence, qui paraît impliquer la présence de quelques centièmes de 

 formiate acide, conformément aussi aux mesures thermochimiques. Les sels 

 acides des acides monobasiques n'existent donc pas dans les dissolutions 

 étendues, ou du moins il en subsiste à peine quelques traces. 



» Si, d'autre part, on ajoute au sel neutre d'un acide gras ou analogue 

 un excès d'alcali, la première molécule de potasse produit un abaissement 

 de près de 5 pour ioo, attribuable à un commencement de dissociation 

 du sel neutre dissous et analogue au dégagement de chaleur que l'on 

 observe dans les expériences thermochimiques en pareil cas. La deuxième 

 molécule de potasse n'a plus qu'une action à peu près insensible. 



» Dans le cas des acides bibasiques, au contraire, l'excès d'acide a une 

 influence très marquée sur le sel neutre dans les dissolutions. En effet, 

 les conductibilités que j'ai observées sont inférieures parfois de 5o pour ioo 

 aux conductibilités calculées (') en envisageant les liqueurs comme de 

 simples mélanges d'acide et de sel neutre. Voici, par exemple, des nom- 

 bres relatifs aux acides oxalique et succi nique. 



» L'acide malique a fourni des différences de 20 à 3o centièmes et l'on 

 en trouve également de considérables en calculant les nombres observés 



(') Le calcul est fait en prenant pour l'acide, conformément aux résultats d'Arrhe- 

 nius (Wicd. Ann., 1887), la limite correspondante à la mise en liberté de H pour une 

 molécule. 



