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tion qui absorberait — 29 e31 , 2. Mais, en fait, il parait se former d'abord 

 un sous-chlorure d'argent, ainsi que M. E. Becquerel l'a rappelé : même 

 sans invoquer d'autre réaction, il suffirait que la chaleur dégagée dans 

 la formation des deux chlorures fût la même, avec un poids donné d'ar- 

 gent, pour que le dédoublement du chlorure ordinaire se fit sans déga- 

 gement ni absorption de chaleur. Or, on connaît plusieurs cas de cet 

 ordre : par exemple, un même poids d'oxygène dégage sensiblement la 

 même quantité de chaleur (-i-34 Cal ) en s'unissant à l'étain, soit dans le 

 protoxyde, soit dans le bioxyde; la séparation du protoxyde en bioxyde et 

 étain métallique : 2SnG = Sn0 2 H- Sn, répond donc à un phénomène 

 thermique à peu près nul et dès lors susceptible d'être provoqué par la 

 moindre énergie complémentaire, telle que celle mise en jeu dans l'union 

 du bioxyde avec un alcali : la précipitation, si étrange en apparence de 

 l'étain métallique dans ces conditions, s'explique donc par la Thermo- 

 chimie. De même pour certaines régénérations d'argent aux dépens de son 

 oxyde. En effet, l'oxygène, sous un poids donné, dégage aussi, d'après mes 

 recherches, la même quantité de chaleur (4- 3 Cal , 5 pour 8 gr ) en s'unissant 

 à l'argent pour former soit l'oxyde ordinaire, AgO, soit le sesquioxyde, 

 Ag a 3 ; aussi conçoit-on que l'oxyde ordinaire puisse se décomposer en 

 sesquioxvde et argent métallique : 3AgO = Ag 2 3 -+- Ag, sous l'influence 

 d'une énergie auxiliaire, telle que celle qui résulte de l'intervention de 

 l'eau oxygénée, laquelle s'unit au peroxyde et forme une combinaison 

 instable, qui se décompose aussitôt avec mise en liberté d'oxygène et dé- 

 gagement de chaleur ('). Il suffirait, dès lors et semblablement, que 

 dans le dédoublement du chlorure d'argent en sous-chlorure, le chlore 

 excédant s'unît avec l'hydrogène d'un composé organique, de façon à 

 donner lieu à une réaction exothermique complémentaire bien carac- 

 térisée; dans le développement simultané de celle-ci, la lumière ne fourni- 

 rait d'autre énergie que la dose infinitésimale réclamée par son rôle d'agent 

 excitateur. 



» En fait et dans l'état présent de la Science, il n'existe à ma connais- 

 sance aucune réaction purement chimique où la lumière fournisse l'apport 

 nécessaire et qui puisse fournir une mesure proprement dite des énergies 

 lumineuses : j'ai soulevé cette question en i865 ( 2 ), et les progrès ulté- 



(') Annales de Chimie et de Physique, 5 e série, t. XXI, p. 164. 



( 2 ) Voir Annales de Chimie et de Physique, \'' série, t. XVIII, p. 83. 



