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monium sur les chlorures métalliques; ces réactions sont compliquées et 

 il est nécessaire, pour les interpréter, d'étudier d'abord l'action de l'am- 

 moniaque sur le chlorure de sodium et celle du sodammonium sur le chlo- 

 rure de sodium. 



» Chlorure de sodium. — Du chlorure de sodium pur, fondu récemment, était in- 

 troduit, encore chaud, dans un tube résistant bien sec, taré au préalable et pesé de 

 nouveau. On le mettait en communication, à l'aide de tubes de plomb mastiqués, 

 avec un réservoir en verre contenant de la potasse solide, où du gaz ammoniac liquclir 

 séjournait depuis quelque temps; en refroidissant le tube à chlorure de sodium, 

 l'ammonium distillait dans le tube froid; en opérant vers — 10° et en employant quel- 

 ques centimètres cubes d'ammoniaque liquide, on arrivait à dissoudre tout le chlorure 

 de sodium employé, et la tension du gaz ammoniac était un peu inférieure à celle de 

 l'ammoniaque liquide à cette température. Si l'on refroidissait alors davantage, à — 3o° 

 par exemple, et si on laissait partir de l'ammoniaque à cette température, on voyait 

 bientôt de fines aiguilles blanches apparaître dans le liquide. On peut ainsi chasser 

 tout l'excès d'ammoniaque, et lorsqu'il ne dégage plus aucune bulle de gaz, sous la pres- 

 sion atmosphérique à — 3o°, même en attendant une demi-heure, on laisse monter 

 lentement la température; il sort alors une bulle de temps en temps, provenant de la 

 dilatation du gaz contenu dans l'appareil. A partir de — 24° il commence à sortir un 

 peu plus de gaz que le calcul ne l'indique d'après les dimensions de l'appareil. A partir 

 de ce moment, on laisse la température monter, en recueillant tout le gaz qui se dé- 

 gage dans de l'acide sulfurique titré. On tient compte de ce que, au commencement, 

 une partie de l'appareil est pleine d'ammoniaqueà — 24°, tandis qu'à la fin cette partie 

 est pleine de gaz à o° (on a mis finalement l'appareil dans de la glace). Un a déterminé 

 ainsi directement les poids d'ammoniaque et de chlorure de sodium qui entrent dans le 

 composé. 



» Voici les nombres obtenus dans trois analyses : 



..1 1 , ... ,. \ ? H' 



Poids de \aU. Rapport, ^, _,, • 



rI Nal.l 



1 0,6744 5,oi8 



II o,4o48 5,007 



m 0,4472 4,968 



Moyenne 4>9P/8 



» La formule de ce composé est donc NaCl -1- 5 AzH 3 . 

 » Voici les tensions de dissociation de ce corps à différentes tempéra- 

 tures. 



O llltli 



2 -+ 



— 20,8 892 



— i7> 5 '074 



— 1 5 , o 1 3o5 



— I0 >° '777 



— 7,0 2 1 3o 



