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oar petites quantités jusqu'à saturation de la pyridine. La liqueur filtrée 

 sur un entonnoir chaud laisse déposer de petits cristaux jaunes répondant 



à la formule 



Cu 3 I, 2C ,0 H 5 Àz. 



» C'est un corps très soluble dans la pyridine, beaucoup plus à chaud 

 qu'à froid. Agité avec dix fois son volume d'éther, il devient blanc comme 

 de l'iodure, mais ne perd pas toute sa pyridine, même auboutde plusieurs 

 jours. Quand on l'expose à l'air imprégné de pyridine, il devient rapide- 

 ment vert, puis brunit. Il abandonne toute sa pyridine sous l'influence de 

 la chaleur. » 



CHIMIE ORGANIQUE. - Sur l ' amidure de sodium et sur un chlorure 

 de disodammonium. Note de M. Joawis. 



« Le sodammonium se décompose spontanément à la température ordi- 

 naire, en hydrogène et en amidure de sodium A.zH a Na. Cette décomposi- 

 tion se produit dans l'obscurité et à la lumière, un peu plus rapidement 

 dans ce dernier cas. Elle est toujours très lente (o cc ,35 environ par vingt- 

 quatre heures et par gramme de sodammonium). Elle paraît tendre vers 

 une limite à mesure que la pression de l'hydrogène dégagé augmente, 

 comme le montre le Tableau suivant où sont inscrites les pressions du mé- 

 lange d'ammoniac et d'hydrogène mis en liberté. 



Nombre de jours o 2 5 6 2 7 J3 (35 96 18- a53 



Pressions i8o«™,5 ao4™,7 22.3"°, a 28 1"™, 8 353°°, S 4i5 0m , 1 tfio"°, 1 D2i om ,7 56o c »,3 5g5"" 



» En même temps que l'hydrogène se dégage, on voit apparaître de 

 petits cristaux blancs, transparents, pouvant avoir i mm de côté. Ces cristaux 

 sont de L' amidure de sodium AzH 2 Na, d'un aspect bien différent de celui 

 que l'on obtient par la méthode de Gay-Lussac et qui se présente sous 

 forme d'une masse amorphe bleue ou verte. 



» L'analyse de ces cristaux a été faite en les dissolvant dans l'eau ; il y a une réac- 

 tion assez vive, produisant le bruit d'un fer rouge plongé dans l'eau, mais il ne se 

 produit aucun dégagement de gaz; la solution aqueuse ne contient que de la soude et 

 de l'ammoniac. L'absence de dégagement de gaz ne peut suffire à faire admettre 

 l'existence d'une formule de la forme As^Na* - *. Le dosage de l'alcalinité totale de la 

 liqueur obtenue et celui du sodium à l'état de sulfate de soude (Na trouvé, 59,33 

 pour 100; théorie, 58,97 pour 100) a conduit à la valeur x = 2. Dans une autre expé- 

 rience, l'hydrogène dégagé a été dosé et a conduit à la même conclusion- 



