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» Action du chlorure de sodium sur le sodammomum. — Avant d'étudier 

 l'action du sodammoniura sur les chlorures métalliques, il était indispen- 

 sable d'étudier son action sur le chlorure de sodium, puisque ce corps 

 peut se former dans ces réductions. 



» Le chlorure de sodium attaque le sodammonium, mais il ne se produit pas le 

 sous-chlorure signalé par Rose. Quand on met en présence, à o", du chlorure de so- 

 dium et du sodammonium, en solution saturée, on constate que la tension, qui est 

 d'abord de 170 e " 1 de mercure (tension de la solution saturée de sodammonium a à o°) 

 augmente assez rapidement, parce qu'il se dégage de l'hydrogène. Un assez grand 

 nombre de mes appareils ont sauté, avant que j'aie réussi à mesurer sans perte 

 l'hydrogène dégagé dans la réaction : j'ai constaté que pour 1 équivalent de sodammo- 

 nium employé, il y avait 1 équivalent d'hydrogène mis en liberté. Lorsque la pression 

 n'augmente plus, la liqueur est mordorée ou bleue, si l'on a mis pour 1 équivalent de 

 chlorure de sodium plus d'un équivalent de sodium, et elle présente la couleur des 

 solutions concentrées ou étendues de sodammonium; s'il y a, au contraire, un excès 

 de chlorure de sodium, la liqueur est entièrement décolorée, et si on lave le produit 

 blanc ainsi obtenu avec du gaz ammoniac liquéfié, afin de dissoudre le chlorure en 

 excès, on constate qu'après des lavages suffisants la poudre blanche amorphe qui 

 reste ne contient plus de chlore; c'est encore de l'amidure de sodium; on l'obtient 

 ainsi très rapidement. 



» L'action du chlorure de sodium, qui rend possible en deux ou trois jours la dé- 

 composition d'une quantité de sodammonium qui exigerait sans cela plusieurs mois 

 pour se décomposer, est due à la formation d'un composé peu stable dont j'ai pu con- 

 stater l'existence et qui a pour formule AzH 2 Na ! Cl. 



» Chlorure de disodammonium AzH 2 Na*Cl. — Ce composé s'obtient mé- 

 langé de chlorure de sodium, quand on traite du sodium par un excès de 

 chlorure de sodium en présence d'une quantité d'ammoniac liquéfié insuf- 

 fisante pour dissoudre tout le chlorure de sodium. Ce composé se détruit 

 en effet quand on le lave avec de l'ammoniac liquéfié, en donnant du chlo- 

 rure de sodium qui se dissout et de l'amidure de sodium AzrPNa. L'eau 

 décompose ce chlorure en ammoniac, soude et chlorure de sodium, sans 

 dégagement d'aucun gaz et sans produire le bruit que donne l'amidure. 



» Pour établir la formule de ce composé, que l'on ne peut pas isoler de l'excès de 

 chlorure de sodium nécessaire à sa conservation, j'ai employé la méthode suivante. 



» Un poids connu de sodium a été mis en présence d'un excès de chlorure de sodium 

 (environ 3 é i,5 de chlorure pour 1 de sodium); le tout a été traité par de l'ammoniac 

 liquéfié, qui a donné du sodammonium. L'appareil ayant été mis dans la glace et la 

 décoloration du sodammonium s'étant accomplie, on a retiré les gaz contenus dans l'ap- 

 pareil (ammoniac et hydrogène) en les dirigeant dans un acide étendu, pour absorber 

 l'ammoniac. Une fois que l'hydrogène a été entièrement balayé par la volatilisation 

 de l'ammoniac liquide, on a mesuré la pression de ce gaz au fur et à mesure que l'on 



