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en enlevait; au début, la tension était celle d'une solution saturée de chlorure de so- 

 dium dans l'ammoniaque liquéfiée (3i3 cm ,9 à o°). Cette tension s'est maintenue tant 

 qu'il restait du liquide dans le tube; puis, le liquide ayant disparu, la tension a di- 

 minué constamment sans présenter de point d'arrêt; en particulier, la pression de 

 io3 cm une fois atteinte ne s'est pas maintenue quand on a enlevé du gaz; on peut en 

 conclure qu'il ne s'est pas formé, dans ces expériences, de chlorhydrate d'ammoniaque, 

 puisqu'on aurait obtenu, dans les conditions où l'on était placé, le chlorhydrate 

 AzH 4 Cl -+- 3AzH 3 , découvert par M. Troost, et l'on aurait observé à io3 cm une con- 

 stance de tension due à la dissociation de ce composé. Ce fait constaté, on a mis de 

 nouveau de l'ammoniac liquide sur le produit blanc à analyser, et, au lieu de main- 

 tenir la température du tube à o», on l'a maintenue vers — 3o°, en laissant partir tout 

 l'ammoniac qui pouvait se dégager à cette température. Aucune bulle d'ammoniac 

 ne s'étant dégagée en une demi-heure, on éleva peu à peu la température jusqu'à 

 — 24° et il sortit quelques bulles représentant la dilatation du gaz contenu dans l'ap- 

 pareil. 



» On reçut ensuite l'ammoniac qui se dégagea au-dessus de cette température, dans 

 de l'acide sulfurique titré. Cet ammoniac provenait de la dissociation du composé 

 NaCl, 5AzH 3 dont j'ai récemment décrit les conditions d'existence; on maintint enfin 

 le tube à o°. De la quantité d'ammoniac totale mesurée alcalimétriquement, on retran- 

 chait ce qui correspondait à la dilatation du gaz entre —24° et o°, et on obtenait ainsi 

 la quantité d'ammoniaque qui avait formé le corps NaCl, 5AzH 3 ; on en déduisait le 

 poids de chlorure de sodium mis en excès. Comme on connaît d'ailleurs le poids du 

 chlorure de sodium mis en évidence, on en déduit par différence celui qui est fixé sur 

 l'amidure. 



» Voici les nombres obtenusdans une analyse, exprimés en millièmes d'équivalent : 



» Na mis 8,92 pouvant donner 99", 5 d'hydrogène à o° valant 8,92. 



» Hydrogène obtenu ramené à o°, g6 cc d'hydrogène valant 8,64- 



» NaCl mis 3o,o6. 



» NaCl resté libre 19,27, d'où NaCl combiné 10,79. 



» AzH 2 trouvé 9,28 (d'après l'augmentation de poids du tube après l'expérience). 



» Des nombres Na - 8,92, NaCl= 10,79, AzH 2 —9,28, on déduit les proportions 



centésimales suivantes : 



Trouvé. Calculé. 



Na 46,o3 47.17 



Cl 38,8g 36 >4 2 



AzH 2 i5,o8 16, 4i 



» L'excès de chlore doit être plutôt attribué à un lavage incomplet qu'à la méthode 

 d'analyse employée. « 



