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» Dissociation du manganate de soude. — Dans mes premières expériences, j'avais 

 préparé le manganate de soude en chauffant au rouge le bioxyde de manganèse avec 

 de la soude et de l'azotate de soude. J'ai préféré, depuis, former le manganate alcalin 

 en chauffant avec précaution, dans un creuset de platine, 3s 1 ' de permanganate de soude 

 cristallisé avec 4 sr de soude caustique additionnée d'une petite quantité d'eau. Dès que 

 l'effervescence, due au dégagement de l'oxygène, avait cessé, on incorporait à la masse 

 une quantité déterminée de chlorure de sodium, et on chauffait le tout, dans le creu- 

 set découvert, à des températures qu'on a fait varier systématiquement depuis le rouge 

 sombre jusqu'au rouge blanc. 



» Les analyses ont porté sur 33 échantillons distincts, obtenus dans tout l'intervalle 

 compris entre ces deux limites. 



» i° La masse manganique, additionnée de 5s r de sel marin, a été d'abord chauffée 

 au bec Bunsen, dont on augmentait progressivement la flamme d'une expérience à 

 l'autre. Au rouge très sombre il s'est formé des composés renfermant 8,7/4 et 8,09 pour 

 100 d'eau. Ce sont là des mélanges, car leur teneur en eau varie rapidement à mesure 

 que la température s'élève; on a obtenu ainsi successivement des composés renfermant 

 7,61, 6,96, 6,07, 6,43, 6,29 pour 100 d'eau, et tendant vers une limite fixe correspon- 

 dant à un minimum voisin de 6 pour 100. 



» On réalise à coup sûr la formation de ce nouvel hydrate, en maintenant le creusei 

 pendant quatre ou cinq heures à la température la plus élevée du bec Bunsen. La ma- 

 tière se transporte vers la moitié supérieure du creuset où elle forme un anneau ne 

 renfermant presque plus trace de manganate. La masse reprise par l'eau donne de 

 belles aiguilles noires soyeuses de l'hydrate i2MnO s , NaO, 4HO. 



» Cet hydrate perd toute son eau entre i3o° et 170". Chauffé pendant quatre heures 

 au rouge orange il se condense graduellement avec séparation de la majeure partie de 

 la soude; mais il ne se transforme pas en oxyde salin comme les manganites de po- 

 tasse. Le produit renferme 6g, 33 pour 100 de Mn au lieu de 72,05 pour 100, comme 

 l'exige la formule Mn 3 0'. 



» 2 On a ensuite porté la masse manganique, additionnée de ioe r de NaGl, sur le 

 four Forquignon (dispositif n° 2). Le creuset reposait sur l'anneau de platine, mais 

 on réglait les orifices d'admission de l'air et du gaz de façon à ne pas dépasser le rouge 

 cerise clair. On obtient ainsi, vers la température de fusion du cuivre, un anneau qui 

 cède à l'eau des lamelles rhomboïdales d'un nouvel hydrate i6MnO' 2 , NaO, 8HO. 



» Ce composé perd 7 équivalents d'eau entre ioo° et 180 , et le dernier équivalent 

 vers 20O caI . L'analyse du produit déshydraté confirme la formule précédente. 



» 3° En chauffant le mélange précédent au même dispositif, avec une flamme courte, 

 mais de façon à atteindre le rouge orange, on obtient en une heure un anneau qui se 

 rassemble vers le bord supérieur du creuset. Le manganite formé dans ces conditions 

 cristallise en petits prismes courts, dont la composition est exactement la même que 

 celle du produit de la calcinalion du permanganate à 3oo cal . 



» 4° Enfin, si l'on chauffe le creuset au dispositif n° 1 du four Forquignon, de 

 façon à le porter rapidement au rouge blanc, on recueille des aiguilles noires de 

 12M11 O 2 , NaO, 4110, identiques comme aspect et comme composition chimique avec 

 celles qu'on obtient au bec Bunsen vers 800°. 



» En résumé, quand on chauffe le manganate de soude depuis 3oo° 



