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 jusqu'au rouge blanc, il subit une série de curieuses métamorphoses. C'est 

 d'abord l'hydrate 8Mu0 2 ,NaO, 5HO qui prend naissance. A partir d'en- 

 viron 5oo°, ce produit tend à se polymériser, et à 8oo° il se change en 

 l'hydrate 1 2Mn0 2 ,NaO,4HO. Versiooo , on voit apparaître un composé 

 encore plus complexe i(5Mn0 2 NaO,8HO; puis, entre 1200 et i3oo°, on 

 retombe sur le manganite 8MnO a ,NaO,5HO primitivement formé à 3oo°. 

 Enfin, au rouge blanc, c'est l'hydrate i2MnO a MnO*4HO qui reparaît, 

 comme s'il tendait à se reproduire un nouveau cycle parallèle au précé- 

 dent ('). J'avais déjà signalé des variations analogues dans la condensation 

 de la molécule des manganites alcalino-terreux ; mais ces composés étaient 

 anhydres. D'autre part, les ferrites et les platinates alcalins hydratés que 

 j'ai découverts ne forment pas de cycles dans leurs changements succes- 

 sifs. La réunion de ces deux ordres de phénomènes dans un même groupe 

 de composés constitue un fait nouveau, sur lequel je prends la liberté 

 d'attirer l'attention des chimistes. » 



CHIMIE MINÉRALE. — Sur la transformation du pyrophosphite de soude 

 en phosphite acide ( 2 ). Note de M. L. Amat, présentée par M. Troost. 



» Dans une Note précédente ( s ), on a montré que les dissolutions de 

 pyrophosphite de soude ne se conservent pas indéfiniment, car, dans ces 

 conditions, le pyrophosphite s'hydrate et donne du phosphite acide de soude 



H 2 P 2 5 Na 2 + H 2 - 2(HP0 3 NaH). 



» Le présent travail a pour but l'étude des lois qui régissent cette trans- 

 formation. 



» Si l'on veut avoir, à un moment donné, la composition d'une dissolution de pyro- 

 phosphite de soude en voie de transformation, il suffit de verser dans un volume donné de 

 la dissolution un volume <p de soude capable de produire la neutralité à la phlaléine et de 

 calculer ou de déterminer la valeur limite de <p = l qui correspondrait à une trans- 

 formation complète. Le liquide contient une quantité de phosphite acide de soude 

 équivalente à tp et une quantité de pyrophosphite équivalente à / — <p. 



» On peut calculer / connaissant le poids de pyrophosphite contenu dans la disso- 

 lution primitive, ou bien déterminer expérimentalement cette quantité en provoquant, 

 par un acide et à l'ébullition, la transformation complète du pyrophosphite. 



(') En réalité, il s'agit là de la température du bain liquide, où le manganate de 

 soude reste indécomposé. L'anneau où se forme le manganite est situé dans des régions 

 plus froides dont il est difficile d'évaluer exactement la température. 



C) Ce travail a été fait au laboratoire de Chimie de l'Ecole Normale supérieure. 



( 3 ) Comptes rendus, t. CV11I, p. 1066, 



